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          【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
          ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液
          ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
          ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
          ④10 mL蒸餾水
          ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
          A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
          C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0 mol·L－1，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或
          Cl－濃度由小到大的順序為④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于碳原子成鍵特點的是(　　)
          A．易失去最外層的電子形成離子
          B．最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對
          C．能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式
          D．每個碳原子最多與其他原子形成4個共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：
          化學式
          電離平衡常數(shù)
          HCN
          K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          K＝1.8×10－5
          H2CO3
          K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
          （1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為__________________________。(填寫序號)
          （2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______ ___。
          （3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。
          A．c(H+)＞c(OH-)  B．c(H+)＜c(OH-)
          C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
          （4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
          （5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑不可能是（ ）
          A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）
          A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳
          C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液，該過程中Ag+和SO42－濃度隨時間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42－濃度隨時間變化關(guān)系的是( )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（ ）
          A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
          B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
          C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
          D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中正確的是（ ）
          ①ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
          ②ω=17c/（1000ρ）
          ③C=1000ρω/35
          ④ω=17V/（17V+22400）
          ⑤c=1000Vρ/（17V+22400）
          A．①②④ ⑤  B．②④ ⑤  C． ③④ ⑤    D． ①② ⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)對于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為________。
          (2)下列說法不正確的是______________(填序號)。
          ①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少
          ②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
          ③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
          ④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
          ⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
          (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？
          ___________________________________。
          

			
          

			
          
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