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          【題目】(1)對于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為________。
          (2)下列說法不正確的是______________(填序號)。
          ①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少
          ②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
          ③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
          ④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
          ⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
          (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？
          ___________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－) (2)④
          (3)加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌即得純Mg(OH)2
          【解析】(2)①Cl－抑制AgCl溶解，正確；②物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；③正確；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，是因為Mg(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少，錯誤；⑤正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
          ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液
          ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
          ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
          ④10 mL蒸餾水
          ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
          A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
          C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列有機物中，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是
          A. 乙烷 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
          A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4
          B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
          C．b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02
          D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為
          A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L
          C． mol/L D． mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：
          （1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。
          （2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。
          （3）取10.00mL待測液，用 量取。
          （4）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。
          （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為：  ，樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))
          滴定次數(shù)
          待測液體積
          (mL)
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
          滴定前讀數(shù)(mL)
          滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          10.00
          0.50
          20.40
          第二次
          10.00
          4.00
          24.10
          （6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結(jié)果偏高的是  。
          ①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示,根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1） 該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為   mol·L-1。
          （2）某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol·L-1的稀硫酸，首先選擇量程為   mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計算需要量取   mL上述濃硫酸(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。
          （3）溶液配制的基本步驟如下：
          將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后順序排列
          →   →   →   →   →   。(填字母)
          （4）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是   。(填字母)
          A．濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移
          B．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
          C．加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
          D．某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：
          CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
          某實驗小組做上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。
          編號
          2%CuSO4溶液的體積
          10%NaOH溶液的體積
          振蕩后
          的現(xiàn)象
          pH
          加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
          1
          2 mL
          3滴
          淺藍綠色沉淀
          5~6
          淺藍綠色沉淀
          2
          a
          15滴
          淺藍色沉淀
          7~8
          黑色沉淀
          3
          1 mL
          1 mL
          藍色懸濁沉淀較少
          9~10
          紅褐色沉淀
          4
          b
          2 mL
          藍色懸濁沉淀較多
          11~12
          紅色沉淀
          5
          1 mL
          3 mL
          藍紫色溶液
          12~13
          ————
          （1）上表中a、b應(yīng)為   （填字母序號）。
          A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL
          （2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式   �；趯嶒�1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時，  。
          （3）小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據(jù)是 。
          （4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。
          �。畬嶒�4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。
          ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
          （5）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是 �；谏鲜鰧嶒�，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是
          ①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉
          A. ① B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ①②⑤⑦
          

			
          

			
          
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