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          【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑不可能是（ ）
          A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：將碘水中的碘萃取出來，使用的萃取劑要與水互不相溶，與碘單質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，碘在其中的溶解度要比在水中的大才可以。A．碘容易溶于苯，不能與苯發(fā)生反應(yīng)，苯與水互不相溶，正確；B．碘容易溶于四氯化碳，不能與四氯化碳發(fā)生反應(yīng)，四氯化碳與水互不相溶，正確；C．乙醇與水混溶，使用不能作萃取劑，錯誤；D．碘容易溶于汽油，不能與汽油發(fā)生反應(yīng)，汽油與水互不相溶，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
          A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
          D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的是（ ）
          A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
          B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
          C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
          D.元素周期表中共有18列，16個族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）
          A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
          C. Na+、K+、OH－、AlO2－ D. K+、Na+、SO42-、MnO4-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國科學(xué)家為人類做出的重大貢獻．現(xiàn)有25℃時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請回答：
          （1）該溶液中c（H+）    c（OH﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）用離子方程式解釋（1）的原因： ．
          （3）下列說法正確的是（填字母） ．
          a．Na2CO3在水中完全電離
          b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
          c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
          （4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應(yīng)式是 ．
          （5）Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。
          A   B
          （1）實驗前，應(yīng)先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。
          （2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、   。
          （3）該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。
          步驟①
          配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。
          寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式： 。
          （4）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
          【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
          解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學(xué)用語解釋）：   。
          寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式： 。
          （5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進行了步驟③的實驗。
          步驟②
          往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
          步驟③
          往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。
          ⑹綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
          I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；
          II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
          III． 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
          ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液
          ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
          ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
          ④10 mL蒸餾水
          ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
          A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
          C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中還可能大量存在的離子是（ ）
          A. H+ B. Na+ C. NH4+ D. SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
          A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4
          B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
          C．b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標值為0.02
          D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
          

			
          

			
          
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