【題目】高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(純)
下列說法不正確的是（ ）
A.步驟③中氫氣作還原劑
B.硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”
C.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2C
Si+2CO↑
D.步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
新課標階梯閱讀訓(xùn)練系列答案
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.增大壓強，W質(zhì)量分數(shù)增加
C.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一含Ni的單核六配位配合物，其陽離子空間結(jié)構(gòu)為八面體。1mol該配合物的稀水溶液與足量
混合生成
沉淀233g；將溶液過濾，濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀。元素分析表明該配合物所含部分原子個數(shù)比為
。
（1）請畫出Ni的價電子排布圖：______________________，H、N、O的電負性由大到小的順序為______________________。
（2）濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。
（3）該配合物陰離子的中心原子雜化方式為____________，請寫出該配合物的化學(xué)式：________________。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可以在多個原子間運動，形成“離域
鍵”。下列微粒中存在“離域鍵”的是_________
填序號
。
A.
苯
（5）如圖是六方NiAs晶胞的晶胞圖及坐標參數(shù)，其中
，
，
。晶胞頂點、棱上小球為Ni，As在體內(nèi)。
①寫出As的配位數(shù)為_________，Ni的配位數(shù)為_________。
②已知晶胞參數(shù)為
，
，則晶胞的密度為____________
寫表達式。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】閱讀下列科普短文，回答問題。
國家衛(wèi)健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行》中提到:在相對封閉環(huán)境中，長時間暴露于高濃度氣溶膠情況下，新冠病毒存在經(jīng)氣溶膠傳播的可能。佩戴醫(yī)用外科口罩可起到防護作用，含有病毒的飛沫會被口罩中間層熔噴無紡布(主要材質(zhì)是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒傳播的有效措施，《新型冠狀病毒肺炎流行期間預(yù)防性消毒指引》建議:表面消毒可選擇含氯消毒劑、__%酒精，食飲具需要煮沸消毒15分鐘以上。
(1)氣溶膠中粒子的大小為_______．
a．< lnm b．> 100nm c．1nm~100nm
(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________
(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)食飲具可通過煮沸消毒，病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了______。
(5)環(huán)氧乙烷是一種低溫滅菌劑， 經(jīng)典的生產(chǎn)方法是氯代乙醇法，包括兩步反應(yīng):
i．CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl
ii．ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → 
+ CaCl2 +2H2O
現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法: 2CH2=CH2+O2
與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點有________、_________． ( 答兩點)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：
請回答下列問題：
(1)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可證明該事實的實驗方法是________(填序號)。
A．先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色
B．先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色
C．④只滴加KSCN溶液不顯紅色
(2)步驟④的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)若除去氯化亞鐵中氯化鐵可以加入試劑________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2A＋B=3D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.pH＝8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率不變
B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH越小，D的濃度越大
C.為了實驗取樣，可采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)
D.減小外界壓強，反應(yīng)速率一定減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】開發(fā)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)
是一種儲氫材料，可由
和
反應(yīng)制得。
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為 ______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為 _______。
②Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為 ___________。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：
|
|
|
|
|
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
則M是 ______________ (填元素名稱)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
已知：
①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]＝2.0×10－36
③Cu2S遇酸時會生成S
(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________(任寫一種)。
(2)濾渣I中的主要成分是______________。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_______，請用離子方程式表示用CuO“除鐵”時所發(fā)生的反應(yīng)__，若加A調(diào)節(jié)溶液pH后溶液中Fe3＋的濃度為2.0×10－9mol/L，則pH為__。
(4)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng))，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________(填寫計算結(jié)果)；若不考慮CO32－的水解，要使46.6g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則至少需要濃度為1mol·L－1Na2CO3溶液 ____mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中
隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.HX為弱酸，HY為強酸
B.水的電離程度：b>c>d
C.C點對應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)
D.若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
