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          【題目】t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）
          A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.增大壓強，W質(zhì)量分數(shù)增加
          C.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)平衡常數(shù)得到反應(yīng)方程式為：2Z(g) + 2W(g)  X(g) + 2Y(g)。
          A選項，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，平衡常數(shù)K增大，說明正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；
          B選項，增大壓強，向體積減小方向移動即正向移動，W質(zhì)量分數(shù)減小，故B錯誤；
          C選項，增大X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
          D選項，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，氣體質(zhì)量不變，說明向氣體物質(zhì)的量減小方向移動即正向移動，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
          綜上所述，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.25℃，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NA
          B.12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA
          C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
          D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源危機當前是一個全球性問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。
          （1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是__(填字母)。
          A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
          B.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
          C.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料
          D.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
          （2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
          ①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，__(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為ΔH=___。
          ②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為__kJ。
          （3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol-1。NO分子中化學鍵的鍵能為__。
          （4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN2和6molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實驗測得反應(yīng)經(jīng)5min后達到平衡，此時混合物的總物質(zhì)的量為5.6mol，求：
          (1)平衡時NH3的濃度為___mol·L-1。
          (2)0~5min內(nèi)，v(H2)=___mol·L-1·min-1。
          (3)反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為___。
          (4)下列圖象中能反映該反應(yīng)的能量變化的是___(填標號)。
          (5)若以N2和H2合成氨的反應(yīng)設(shè)計如圖所示的原電池，則通入N2的一極為__(填“正”或“負")極；負極的電極反應(yīng)式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
          A. 實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
          B. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ ＋OH－NH3·H2O
          C. 氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
          D. 氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）
          A. 左池的pH值降低
          B. 右邊為陰離子交換膜
          C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
          D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學工藝即化工技術(shù)或化學生產(chǎn)技術(shù)，指將原料物主要經(jīng)過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品的方法和過程，包括實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)變的全部措施。工業(yè)上用赤鐵礦（含、，也含有、、、等）制備綠礬的工藝流程如下圖：
          （1）操作①的名稱是______________。
          （2）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________、__________。
          （3）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a名稱為__________，加入過量試劑b后所得濾渣Ⅲ的主要成分化學式為__________。
          （4）操作③需要的玻璃儀器主要包括________________。
          （5）操作④需要隔絕空氣的主要原因可能是什么？___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應(yīng)的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示：2Mn2+ + 5IO4— + …… → 2MnO4— + ……已知該反應(yīng)體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對于該氧化還原反應(yīng)說法正確的是
          A.Mn2+是氧化劑，IO4—是還原劑
          B.體系中另一種含碘微粒為I—
          C.隨著反應(yīng)進行，溶液pH不斷上升
          D.每有1 mol IO4—參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純度晶體硅是良好的半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：
          SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)
          下列說法不正確的是（ ）
          A.步驟③中氫氣作還原劑
          B.硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”
          C.步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑
          D.步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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