Question

【題目】一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol CB.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.D.C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

Answer 1

【答案】D

【解析】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)是：①V正=V逆，②反應(yīng)體系各成分濃度保持不變，③變量不再變化的狀態(tài)．以此判據(jù)解題。

當(dāng)V正=V逆時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C均表示正反應(yīng)方向的速率V正，不能判定平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和始終不變，根據(jù)PV=nRT，溫度一定，容器一定，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量一定，壓強(qiáng)也始終為定值，則該項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．對(duì)不同物質(zhì)而言，正逆速率之比等于系數(shù)之比時(shí)為平衡狀態(tài)，即，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．C的體積分?jǐn)?shù)會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化，當(dāng)其保持不變時(shí)，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

答案選D。