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        1. 【題目】3—丙基—5,6—二羥基異香豆素的一種合成路線如圖:

          已知:Ⅰ.;

          .Ph3P

          Ph為苯基,BuCH3CH2CH2CH2—,tBu(CH3)3C—,R1R4為烴基或H

          1A中含氧官能團的名稱為_______。

          2E→F的反應(yīng)類型為__。

          3D的分子式為C14H18O4,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:___。

          4C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___(只寫一種)。

          ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

          ②堿性水解后酸化,兩種水解產(chǎn)物分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

          5)寫出以Ph3P為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、有機催化劑及溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

          【答案】羧基 醚鍵 消去反應(yīng)(消除反應(yīng))

          【解析】

          結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式確定A中含有的官能團;根據(jù)EF分子的結(jié)構(gòu)簡式,E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);在書寫C的一種同分異構(gòu)體同時滿足的條件,確定分子中含有苯環(huán)、酚羥基、酯基,如果要是苯環(huán)上含有兩個取代基時,兩種基團是對位關(guān)系,若是三個取代基,三個取代基位于相間位置,并且其中兩個取代基為CH3COO—,另一個取代基為酚羥基;結(jié)合題中的已知信息進行有機合成路線的設(shè)計,先觀察原料有機物為Ph3P,目標(biāo)產(chǎn)物為,然后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,在氫氧化鈉水溶液中在加熱的條件下水解生成,在一定條件下發(fā)生催化氧化生成,另外,結(jié)合已知條件t-BuOK/t-BuOH的條件下反應(yīng)生成。

          1A結(jié)構(gòu)簡式為A中含有的官能團為羧基、醚鍵;

          2)結(jié)合E、F的結(jié)構(gòu)簡式,F的分子式比E的分子式少兩個氫原子,并且F的結(jié)構(gòu)簡式比E的結(jié)構(gòu)簡式多一個碳碳雙鍵,所以E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);

          3)結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)簡式以及已知條件D的結(jié)構(gòu)簡式為;

          4C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明該分子中含有苯環(huán)另外還含有酚羥基;堿性水解后酸化,兩種水解產(chǎn)物分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說明該物質(zhì)中含有酯的基團,所以滿足條件的C的同分異構(gòu)體為;

          5與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,在氫氧化鈉水溶液中在加熱的條件下水解生成在一定條件下發(fā)生催化氧化生成,另外,結(jié)合已知條件,t-BuOK/t-BuOH的條件下反應(yīng)生成,合成路線為: 。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

          1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

          2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______。

          3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實驗現(xiàn)象為____________,該反應(yīng)的離子方程式是_____________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

          A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

          (4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強;③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。

          A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

          5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。

          (1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學(xué)角度來看,主要是利用它們的________(填字母)。

          A.硬度適中

          B.密度適中

          C.在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)

          D.不活潑性

          (2)提煉黃金的過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物,其直接后果是________(填字母)。

          ①污染水體、谄茐某粞鯇印、畚:と说纳c健康、芷茐闹脖

          A.①② B.①②③

          C.②④ D.①③④

          (3)古代的藥金外觀與金相似,常被誤認為金子。它的冶煉方法如下:將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800 ℃,得到金光閃閃的藥金,則藥金的主要成分是________,有關(guān)化學(xué)方程式為__________________________

          (4)藥金制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/span>________(填字母)。

          A.測定密度 B.放入硝酸中

          C.放入鹽酸中 D.觀察外表

          (5)在化學(xué)反應(yīng)中,銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅[即:曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

          (6)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是

          A.單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol CB.容器內(nèi)的壓強不再變化

          C.D.C的體積分數(shù)不再變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =373.20kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

          A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

          C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時減小壓強

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】ClO2廣泛用于水處理、紙漿漂白等。

          1)制備ClO2原料有NaClO2等,產(chǎn)生的ClO2(g)用蒸餾水吸收得到吸收液A。

          ClO2中氯元素的化合價為___

          NaClO2與鹽酸在微熱條件下生成ClO2氣體(及少量副產(chǎn)物Cl2),寫出其反應(yīng)生成ClO2、NaCl和水的化學(xué)方程式:___

          2)碘量法測定ClO2吸收液AClO2Cl2的濃度的主要實驗步驟如下:

          步驟1.向錐形瓶中加入50mL蒸餾水、25mL100g·L-1KI溶液(足量),再向其中加入5.00mLClO2吸收液(發(fā)生反應(yīng):2ClO2+2KI=2KClO2+I2,Cl2+2KI=2KCl+I2)

          步驟2.0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至淺黃色,再加入1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定至藍色剛好消失,消耗Na2S2O3溶液6.00mL。

          步驟3.向步驟2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化,發(fā)生反應(yīng):KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。

          步驟4.重復(fù)步驟2操作,第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。

          根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算ClO2吸收液AClO2Cl2的濃度___(單位g·L-1,寫出計算過程)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌,F(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng),所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如表(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

          鋁熱劑質(zhì)量/g

          7.5

          15.0

          20.0

          氣體體積/L

          3.36

          6.72

          6.72

          計算:

          1NaOH溶液物質(zhì)的量濃度_______

          2)該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)_______

          315g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量。_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向1L0.01mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K1.76×105],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

          A.0.01mol·L1HR溶液的pH約為4

          B.隨著氨氣的通入,逐漸減小

          C.當(dāng)溶液為堿性時,cR)>cHR

          D.當(dāng)通入0.01 mol NH3時,溶液中存在:cR)>cNH4+)>cH+)>cOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是(  )

          可燃燒;可與溴加成;可使酸性KMnO4溶液褪色;可與NaHCO3溶液反應(yīng);可與NaOH溶液反應(yīng);⑥1mol該有機物與Na反應(yīng)生成2molH2

          A.①③B.②⑥C.④⑤D.

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