X.Y.Z.Q.W.R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大.化合物甲由X.Z.Q三種元素組成.常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13.工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲,化合物乙由X.R兩種元素組成.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化.則Y元素為 .在甲溶液中通入足量YZ2氣體.所得溶液呈堿性.原因是 (用離子方程式題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為_(kāi)_______（填元素符號(hào)）。
在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________（填序號(hào)）。
a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
c．W的原子序數(shù)大

（1）
（2）C　足量CO₂通入NaOH溶液中生成NaHCO₃，HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-，HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，故呈堿性
（3）①2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑�、冢尽

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類(lèi)結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為                          。
②檢驗(yàn)TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是                         。
方法2：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（2）Fe₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式是                                  。
（3）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽(yáng)離子有                        。
（4）加Fe的作用是                                                    。
Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO₂制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO₂TiCl₄Ti
反應(yīng)②的方程式是                                 ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)
行，請(qǐng)解釋原因：                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溶液中可能含有OH^－、CO₃²^—、AlO₂^—、SiO₃²^—、SO₄²^—、K^＋、Na^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Al³^＋等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示[已知：AlO₂^—＋HCO₃^—＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃²^—]�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)原混合溶液中一定含有的離子是________；
(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是__________________________；
(3)AB段和鹽酸反應(yīng)的離子與BC段和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
A	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
C	加足量BaCl₂溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量	第一次稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為6.27 g，第二次稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為2.33 g
D	加少量KMnO₄酸性溶液	KMnO₄溶液褪色

試回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl^－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO₄酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿(mǎn))：

陰離子符號(hào)	物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)

(5)混合物中是否存在K^＋？________，判斷的理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O₂�、诮饎偸、跱aBr　④H₂SO₄�、軳a₂CO₃
⑥NH₄Cl　⑦NaHSO₄�、郚e　⑨Na₂O₂�、釴aOH
(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。
(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的________，寫(xiě)出其電離方程式_________________________；
NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫(xiě)出其電離方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為_(kāi)_______和________。
(2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS₂Fe²^＋＋SO₄²^—Fe³^＋這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________，
第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na^＋、Ba²^＋、NH₄⁺、Al³^＋、Cl^－、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試樣	所加試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	溶液呈藍(lán)色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀產(chǎn)生
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。
(2)寫(xiě)出第一份試液滴加淀粉KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。
(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個(gè)過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該酸雨中是否存在Cl^－：___________________________________
______________________________。
(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過(guò)程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再?lài)姙⑦m量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在災(zāi)后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子	K^＋、Na^＋、Cu²^＋、Al³^＋
陰離子	SO₄²^—、HCO₃^—、NO₃^—、OH^－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液。
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。
④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白：
(1)寫(xiě)出B、C、D的化學(xué)式：B________、C________、D________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_(kāi)_______。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________
(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，陰離子可能是Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________________。
(2)D的化學(xué)式為_(kāi)_____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

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