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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
          (1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。
          (2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
          第二步反應的離子方程式為____________________。
          (3)工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、________。
          (4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)直接液化技術　間接液化技術
          (2)2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—
          4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O
          (3)焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油
          (4)1.25
          O2太少不利于NH3的轉化，r值為2.2時NH3氧化率已近100%
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進行如下實驗：
          實驗步驟
                     		實驗現(xiàn)象
           
          ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液
                     		溶液變紅色
           
          ②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱
                     		有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色
           
          ③取少量該溶液，加入BaCl2溶液
                     		有白色沉淀生成
           
          ④�、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液
                     		有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
           
          ⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液
                     		有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解
           
          由此判斷：
          (1)溶液中一定存在的離子是             ；溶液中肯定不存在的離子是                       。
          (2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)                     。
          (3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。

          已知：
          A為金屬單質，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
          D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
          在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
          請回答下列問題：
          （1）構成C物質的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
          （2）D的水溶液呈   性，請用離子方程式解釋原因：             。
          （3）上述反應中屬于置換反應的是     (填序號)。
          （4）反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
          （5）對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數(shù)約為3.612×1023個。請按照要求填空：
          實驗步驟
                     		實驗現(xiàn)象
                     		寫離子方程式
           
          將少量氣體通入淀粉KI溶液
                     		溶液最初變成     色
                     		 
           
          繼續(xù)通入氣體
                     		溶液逐漸變成無色
                     		 
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

          （1）Q的原子結構示意圖為________。
          （2）Y元素的單質能發(fā)生如圖所示的轉化，則Y元素為________（填元素符號）。
          在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
          （3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。
          ①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________；
          ②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。
          a．Q單質的熔點比W單質的低
          b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
          c．W的原子序數(shù)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
          （1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是           __。
          （2）檢驗溶液B中是否存在Fe3＋的方法是   __。
          （3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是           。
          Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
                     		氨水物質的量濃度/（mol·L－1）
                     		鹽酸物質的量濃度/（mol·L－1）
                     		混合溶液pH
           
          ①
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝5
           
          ②
                     		c
                     		0.2
                     		pH＝7
           
          ③
                     		0.2
                     		0.1
                     		pH>7
           
           
          請回答：
          （4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H＋）＝   __mol·L－1；從第②組情況表明，c   __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）   __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
          （5）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序   __>   __>   __>   __（填選項編號）。
          A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
          B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
          C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
          D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進行如下實驗：
          實驗步驟
                     		實驗現(xiàn)象
           
          ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液
                     		溶液變紅色
           
          ②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱
                     		有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色
           
          ③取少量該溶液，加入BaCl2溶液
                     		有白色沉淀生成
           
          ④�、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液
                     		有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
           
          ⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液
                     		有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解
           
          由此判斷：
          （1）溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是________________________。
          （2）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)________________________________________。
          （3）寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
          陰離子
                     		CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl－
           
          陽離子
                     		Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋
           
           
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關系如圖所示。

          ①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________________，
          ab段發(fā)生反應的總離子方程式為___________________________________
          表中Oa段與Y溶液反應的離子的物質的量之比為__________[要標明離子符號，如n(Na＋)]。
          ②若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為______________________________
          若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數(shù)比為___________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]。
          (2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質和化合物與某些物質的化學性質上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質：
          Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
          2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
          2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
          試回答：
          ①錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的離子方程式：______________________________________，
          ②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是(分子式)__________。
          ③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：
          陽離子
                     		Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
           
          陰離子
                     		Cl－、OH－、CO32－、SO42－
           
           
          分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體
          回答下列問題：
          （1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號）。B所含的陰離子是________ 
          （2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________
          （用離子方程式解釋）。D的化學式是____________
          （3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，
          溶液的pH為_______（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為　_____
          （4）若將④陽極產生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子
          濃度由大到小的排列順序為__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物�？刹扇、偻ㄈ際2S氣體，②通入CO2氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)。
          A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①
          

			
          

			
          
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