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          (1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
          陰離子
                     		CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl－
           
          陽離子
                     		Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋
           
           
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

          ①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________________，
          ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為___________________________________
          表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標(biāo)明離子符號，如n(Na＋)]。
          ②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為______________________________
          若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為___________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]。
          (2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：
          Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
          2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
          2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
          試回答：
          ①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________，
          ②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。
          ③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①Na＋　CO32—＋2H＋=H2O＋CO2↑
          n(SiO32—)∶n(AlO2—)＝11∶2 
          ②Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
          N(Al3＋)∶N(Mg2＋)∶N(NH4+)∶N(Cl－)＝2∶1∶4∶12 
          (2)①Sn＋2H＋=Sn2＋＋H2↑
          Sn2＋＋Cl2=Sn4＋＋2Cl－
          ②SnO2　③NH3·H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						

          Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
           
          請同答下列問題。
          （1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
          （2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號)。
          A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 
          B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO 
          C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO 
          D．KOH固體溶解會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度 
          （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為      mol。
          （4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
          3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
          放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為                          。
          Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
          （5）寫出肼分子的電子式                  。
          （6）肼能與N2O4反應(yīng)：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
          已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O2反應(yīng)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題：
          (1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。
          (2)在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，
          第二步反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          (3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
          (4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
          Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如下：

          （2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
          （3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。（填序號）
          A．飽和食鹽水B．堿石灰
          C．濃硫酸D．水
          （4）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

          ①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
          ②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
          ③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
          ④測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代數(shù)式表示）
          （5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過0.2 mg·L－1。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式），其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在災(zāi)后重建中，飲用水安全占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
          陽離子
                     		K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
           
          陰離子
                     		SO42—、HCO3—、NO3—、OH－
           
           
          為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
          ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液。
          ②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。
          ③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。
          ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。
          ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：
          (1)寫出B、C、D的化學(xué)式：B________、C________、D________。
          (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。
          (3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________
          (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，并設(shè)計(jì)出相關(guān)實(shí)驗(yàn)流程圖

          已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
          ②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
          M（OH）n
          		Ksp
          		pH
          開始沉淀
          		沉淀完全
          Al（OH）3
          		1.9×10-33
          		3.43
          		4.19
          Fe（OH）3
          		3.8×10-38
          		2.53
          		2.94
          Ni（OH）2
          		1.6×10-14
          		7.60
          		9.75
           
          回答下列問題：
          （1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化學(xué)式），則pH1         pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用        。
          A．pH試紙         B．石蕊指示劑          C．pH計(jì)
          （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                          ．第③步反應(yīng)后，過濾沉淀時(shí)需要的玻璃儀器有    ．若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因                、             。
          （3）④中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為             ，驗(yàn)證該氣體的試劑為          。
          （4）試寫出反應(yīng)⑥的離子方程式_____________________________________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
          陽離子
          		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
          陰離子
          		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－
           
          甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
          Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
          Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
          Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
          請推斷：
          (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。
          (2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
          ___________________________________________________________。
          (3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。
          (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。
          充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （８分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

          試回答下列問題：
          (1)試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。
          (2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。
          (3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          (4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。
          （1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
          該溶液中一定含有的離子是               ；
          寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式                                          。
          （2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：
          H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
          ①該反應(yīng)中，被氧化的元素為       ，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA；
          ②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+       SCN-（填＜、=或＞）；
          ③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確                                                                      。
          

			
          

			
          
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