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        1. 由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          實(shí)驗(yàn)
          序號
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          A
          加AgNO3溶液
          有白色沉淀生成
          B
          加足量NaOH溶液并加熱
          收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
          C
          加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量
          第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g
          D
          加少量KMnO4酸性溶液
          KMnO4溶液褪色
           
          試回答下列問題:
          (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
          (2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
          (3)①寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
          ②寫出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
          (4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿):
          陰離子符號
          物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
           
           
           
           
           
           
           
          (5)混合物中是否存在K?________,判斷的理由是__________________。

          (1)不能確定 (2)Ba2、Mg2
          (3)①NH4++OHNH3↑+H2O
          ②5NO2-+2MnO4-+6H=5NO3-+2Mn2+3H2O
          (4)

          陰離子符號
          物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          SO42-
          0.1
          CO32-
          0.2
          NO2-

           
          (5)存在 通過實(shí)驗(yàn)可知溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-和NO2-。經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1和0.1 mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得K一定存在

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料。以氧
          化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:

          (1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42,另含有Fe2、Cu2、、Mn2
          雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4,物質(zhì)A最好選擇________。

          A.NH3.H2OB.Na2CO3C.H2SO4D.ZnO
          已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表:

          該溫度下
          (2) KMnO4的作用是除去Mn2和Fe2,則KMnO4與Mn2反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________;若溶液中,則處理1該溶液,F(xiàn)e2所消耗的KMnO4的質(zhì)量為________g(保留兩位有效數(shù)字)。
          (3)雜質(zhì)Cu2、2+可利用置換反應(yīng)除去,則物質(zhì)B是_________。
          (4)被灼燒的沉淀是,生成該沉淀的化學(xué)方程式為________。
          如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗凈?________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          有一無色透明的溶液,要確定是否含有以下離子:H+、K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3,取該溶液實(shí)驗(yàn)如下:

          實(shí)驗(yàn)步驟
           
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
           
          (1)取少量該溶液,加幾滴紫色石蕊溶液
           
          溶液變紅色
           
          (2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱
           
          有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色
           
          (3)取少量該溶液,加BaCl2溶液
           
          有白色沉淀生成
           
          (4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液
           
          有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
           
          (5)取少量該溶液,加NaOH溶液
           
          有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
           
           
          由此判斷:
          (1)溶液中肯定存在的離子是                                         ,溶液中肯定不存在的離子是                                              
          (2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)操作步驟)。                              。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。
          (1)工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣,鐵電極作             極,石墨電極上的電極反應(yīng)式為         
          (2)氯氧化法是在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應(yīng)的離子方程式為         。
          (3)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl,生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定,且能部分水解重新生成HClO,起到消毒殺菌的作用。
          ①氯胺能消毒殺菌的原因是         (用化學(xué)用語表示)。
          ②氯胺消毒法處理后的水中,氮元素多以NH4+的形式存在。
          已知:NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)  ΔH=-273 kJ·mol-1
          NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH =-346 kJ·mol-1
          NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為         
          (4)在水產(chǎn)養(yǎng)殖中,可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去,某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。
             
          結(jié)合上述資料回答:
          開始通SO2時,在B口檢測到有新的氣體生成,判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S,并寫出判斷依據(jù)          
          為獲得較多的Na2S2O3,當(dāng)溶液的pH接近7時,應(yīng)立即停止通入SO2,其原因是         

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、D、G含有同種元素。

          已知:
          A為金屬單質(zhì),B為紅褐色固體,E為密度最小的氣體,G為淺綠色的溶液。
          D的水溶液為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
          在水溶液中D能將某氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
          請回答下列問題:
          (1)構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是     ,在短周期主族元素中,該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
          (2)D的水溶液呈   性,請用離子方程式解釋原因:             。
          (3)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是     (填序號)。
          (4)反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式:               。
          (5)對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個。請按照要求填空:

          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          寫離子方程式
          將少量氣體通入淀粉KI溶液
          溶液最初變成     
           
          繼續(xù)通入氣體
          溶液逐漸變成無色
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大;衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成,常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題:

          (1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          (2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為________(填元素符號)。
          在甲溶液中通入足量YZ2氣體,所得溶液呈堿性,原因是__________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
          (3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。
          ①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________;
          ②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q________W(填“<”或“>”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)。
          a.Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
          b.Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
          c.W的原子序數(shù)大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          實(shí)驗(yàn)步驟
           
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
           
          ①取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液
           
          溶液變紅色
           
          ②取少量該溶液,加入銅片和濃硫酸,加熱
           
          有無色氣體產(chǎn)生,遇空氣可以變成紅棕色
           
          ③取少量該溶液,加入BaCl2溶液
           
          有白色沉淀生成
           
          ④取③中的上層清液,加入AgNO3溶液
           
          有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
           
          ⑤取少量該溶液,加入NaOH溶液
           
          有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解
           
          由此判斷:
          (1)溶液中一定存在的離子是______________;溶液中肯定不存在的離子是________________________。
          (2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)步驟)________________________________________。
          (3)寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (1)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)開_______,離子方程式__________________________。
          ②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)開_______________________。離子方程式是_______________________。
          ③對比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將I2、ClO、SO42按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為________________________________________。
          (2)今有鐵片、銅片,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí),并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。___________________________。
          ②氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)。__________________________________________。
          ③鐵的還原性比銅強(qiáng)。_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2,為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物?刹扇、偻ㄈ際2S氣體,②通入CO2氣體,③加入鹽酸,④加入氫氧化鈉溶液四個步驟,每次通入或加入試劑均過量,且每次都把沉淀物濾出,其操作的正確順序是(  )。

          A.③①④②B.①③④②C.④②①③D.④②③①

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