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        1. 在一定條件下,將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生下述反應(yīng),并于5 min末達(dá)到平衡:2E(g)+F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

           
          E(g)
          F(g)
          G(g)
          初始濃度(mol?L-1
          2.0
          1.0
          0
          平衡濃度(mol?L-1
          c1
          c2
          0.4
          下列判斷正確的是
          A.反應(yīng)在前5min內(nèi),v(E)=0.04 mol/(L·min)
          B.其他條件不變,若增大E的濃度,則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
          C.其他條件不變,降低溫度,平衡時(shí)n(E)=3.0mol,則反應(yīng)的△H>0
          D.平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(G)<0.2 mol?L-1

          D

          解析試題分析:A、反應(yīng)在前5min內(nèi),根據(jù)題給數(shù)據(jù)圖表分析,c1=1.6mol/L,c2=0.2mol/L,E的物質(zhì)的量濃度變化為0.4 mol/L,反應(yīng)速率v(E)=△c/△t=0.02mol/(L?min),錯(cuò)誤;B、兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng),增大一種的濃度會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而本身轉(zhuǎn)化率減小,其他條件不變,若增大E的濃度,則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小,錯(cuò)誤;C、降低溫度,E物質(zhì)的量減小,說明平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,錯(cuò)誤;D、起始量為E為4mol,F(xiàn)為2mol,平衡后移走2.0mol E和1.0mol F,相當(dāng)于起始量減半,壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行,G的濃度小于0.2mol/L,正確。
          考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算及影響因素。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO,在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中,正確的是(     )

          A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 B.增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率
          C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 D.升高溫度對反應(yīng)速率無影響

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          向足量的a、b兩份鋅粉中,分別加入少量且等量的稀H2SO4,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是(   )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下,水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是(  )

          A.CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
          B.CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
          C.CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0
          D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          少量鐵片與l00 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的
          ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
          ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

          A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一,其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示。
          下列說法不正確的是

          A.該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
          B.在移位反應(yīng)器中,反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(ΔH>0),若溫度越高,則v(CO)越大
          C.改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2
          D.該電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H+4e=2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,產(chǎn)生H2的速率排序正確的是
          ①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液

          A.③﹥②﹥①B.②﹥①﹥③ C.①﹥②﹥③ D.③﹥①﹥②

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
          B.A、B、C的濃度相等
          C.C生成的速率與C分解的速率相等   
          D.單位時(shí)間生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下,可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是         

          A.c1:c2 = 1:3 B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2 
          C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 

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          同步練習(xí)冊答案