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          在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是
          A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
          B．A、B、C的濃度相等 
          C．C生成的速率與C分解的速率相等   
          D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，可以從兩個方面來考慮：（Ⅰ） v正=v逆＞0；（Ⅱ） 混合物各成分濃度不變（注意固體的濃度時常數(shù)）。只要符合其一則達到平衡狀態(tài)。C項中C生成的速率與C分解的速率相等說明v正=v逆，正確。
          考點：可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（   ）
          A．加入碳酸鈉固體 B．改用18 mol/L的濃H2SO4 
          C．滴入少量硫酸銅溶液 D．加入硫酸鉀溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
           
                     		E（g）
                     		F（g）
                     		G（g）
           
          初始濃度（mol?L-1）
                     		2.0
                     		1.0
                     		0
           
          平衡濃度（mol?L-1）
                     		c1
                     		c2
                     		0.4
           
          下列判斷正確的是
          A．反應在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
          B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大
          C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應的△H＞0
          D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

          一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol·L－1)隨時間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．熱量：Q(甲)<2Q(乙) 
          B．壓強：p(甲)<2p(乙) 
          C．乙中前5 min內(nèi)的反應速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1 
          D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時v(正)<v(逆) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應速率是 
          ①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
          ③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
          A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
          A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變  D．BaO2量增加 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述相符的是 
          A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0 
          B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大 
          C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4 
          D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（  ）
          ①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
          ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
          ⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應     
          A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子 （   ）
          A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
          C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
          

			
          

			
          
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