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          向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（   ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)用時少于b，鋅粉足量，生成氫氣的由硫酸的決定，硫酸等量，產(chǎn)生氫氣的體積相同，結(jié)合圖像知，選B。
          考點：考查原電池原理的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率及根據(jù)化學(xué)方程式計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是
          A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
          B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
          D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          由可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是 （    ）
          A．反應(yīng)物中一定有氣體 B．生成物中一定有氣體 
          C．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（   ）
          A．加入碳酸鈉固體 B．改用18 mol/L的濃H2SO4 
          C．滴入少量硫酸銅溶液 D．加入硫酸鉀溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(　　)
          A．20℃0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與0．5 g塊狀碳酸鈣反應(yīng) 
          B．10℃ 0．1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應(yīng) 
          C．10℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應(yīng) 
          D．20℃ 0．2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0．5g粉狀碳酸鈣反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
          A．減小容器體積，平衡向右移動　　　 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 
          C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大　　　　　  D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10 mol;達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為
          A．10 mol和 10% B．20 mol和 80% C．20 mol和 40% D．20 mol和 20% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
           
                     		E（g）
                     		F（g）
                     		G（g）
           
          初始濃度（mol?L-1）
                     		2.0
                     		1.0
                     		0
           
          平衡濃度（mol?L-1）
                     		c1
                     		c2
                     		0.4
           
          下列判斷正確的是
          A．反應(yīng)在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
          B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大
          C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應(yīng)的△H＞0
          D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子 （   ）
          A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
          C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
          

			
          

			
          
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