【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表，v的單位為[mol/(L·min)]。下列判斷錯誤的是（ ）
A.318.2 K，蔗糖起始濃度為0.400 mol/L，10 min后蔗糖濃度略大于0.376 mol/L
B.bK時，若蔗糖的濃度為0.35 mol/L，則v=1.26 mmol/(L·min)
C.b<318.2
D.若同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，則v肯定變化
【答案】D
【解析】
A. 由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下
=0.4，確定a，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率逐漸減��；
B. 由標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知相同溫度下，反應(yīng)速率與濃度呈正比；
C. 相同濃度時，溫度越高，則反應(yīng)速率越大；
D. 由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等。
A. 由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下
=0.4；則a=0.4×6=2.4，如保持速率不變，則10 min后蔗糖濃度等于0.376 mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率逐漸減小，則10min后蔗糖濃度略大于0.376 mol/L，A正確；
B. 由標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知相同溫度下，反應(yīng)速率與濃度呈正比，b K時，速率與濃度比值為
=3.6，則b K時，若蔗糖的濃度為0.35 mol/L，則v=0.35 mol/(Lmin)×3.6=1.26 mol/(Lmin)，B正確；
C. 相同濃度時，溫度越高，則反應(yīng)速率越大，對比318.2和b的數(shù)據(jù)可知，b<318.2，故C正確；
D. 由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH＞0
B.恒溫恒容條件下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O
CO2＋H2
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【題目】I．已知：
烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：
請回答下列問題：
（1）A的分子式為__，B的名稱是__；
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；
（3）鏈烴M的相對分子質(zhì)量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結(jié)構(gòu)簡式是__；
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（
）的一條路線如下：
（4）①反應(yīng)中所加試劑是__； ③的反應(yīng)類型是__；
（5）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：__；
（6）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。
①屬于芳香醛；
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
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【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。
（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________（填字母）。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
（3）操作II的Y試劑為____________（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
（4）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質(zhì)名稱），理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）__________________________________________。
（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學(xué)式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的
。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：Z>M>Y
B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
C.X+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體
D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿
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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗。
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
（1）上述實驗①②是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；
（2）請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。
（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；
（5）滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________；
（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果 （偏大、偏小或沒有影響）。
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【題目】常溫下，在2L密閉容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) 
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.平衡常數(shù)K不變
D.CO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值不變
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【題目】某溫度下，
和
的電離常數(shù)分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
C. 從c點到d點，溶液中
保持不變（其中
、
分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
D. 相同體積a點的兩溶液分別與
恰好中和后，溶液中
相同
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