【題目】I．已知：
烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4，與A相關的反應如下：
請回答下列問題：
（1）A的分子式為__，B的名稱是__；
（2）寫出C→D反應的化學方程式：__；
（3）鏈烴M的相對分子質量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結構簡式是__；
Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（
）的一條路線如下：
（4）①反應中所加試劑是__； ③的反應類型是__；
（5）寫出G的結構簡式：__；
（6）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__。
①屬于芳香醛；
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
【答案】 C12H16O 1﹣丙醇（或正丙醇） 
（CH3）2C=C（CH3）2 氫氣和催化劑 加成反應 
（任意2種）
【解析】
I．利用信息可知A的分子式可寫為（C3H4）nO，則：40n+16=176，n=4，所以A的分子式為C12H16O，由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，B的相對分子質量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應，則D為CH3CH2COONH4，由B、E結構及信息可知，A為
；
II．由E轉化為對甲基苯乙炔（
），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成C≡C，合成路線流程圖為
，據(jù)此解答
I．利用信息可知A的分子式可寫為（C3H4）nO，則：40n+16=176，n=4，所以A的分子式為C12H16O，由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，B的相對分子質量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應，則D為CH3CH2COONH4，由B、E結構及信息可知，A為
（1）由上述分析可知，A的分子式為C12H16O，B為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇（或正丙醇）；（2）C→D反應的化學方程式為：
；（3）鏈烴M的相對分子質量比B多24，則M相對分子質量為84，分子中C原子最大數(shù)目=84/12=7，故M為C6H12，分子中所有碳原子均在同一平面上，則分子中含有C=C雙鍵，且不飽和碳原子連接4個甲基，所以M結構簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2 ；
II．由E轉化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成C≡C，合成路線流程圖為; （4）①反應中所加試劑是：氫氣和催化劑； ③的反應類型是：加成反應；（5）G的結構簡式為：
；（6）E的同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構體的結構簡式為
，
，
（任意2種）.
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【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下述轉化關系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）
A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子
C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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【題目】目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：液吸法和還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-
CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25 ℃時，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)計算第2步中反應的K=___________。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol。
(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_____________。
(4)反應②中，正反應活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定壓強下，發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[
=y]、溫度T的關系如圖所示。
比較平衡時CO的轉化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反應速率：N___P。
(6)某溫度下，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2發(fā)生反應①、②，第5 min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為________。
②其他條件不變，在第7 min時縮小容器體積，α(SO2)______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表，v的單位為[mol/(L·min)]。下列判斷錯誤的是（ ）
A.318.2 K，蔗糖起始濃度為0.400 mol/L，10 min后蔗糖濃度略大于0.376 mol/L
B.bK時，若蔗糖的濃度為0.35 mol/L，則v=1.26 mmol/(L·min)
C.b<318.2
D.若同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，則v肯定變化
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【題目】有機物的結構簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。已知利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉化成四環(huán)烷(Q)的反應為
(反應吸熱)，下列敘述中錯誤的是( )
A. NBD和Q互為同分異構體
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3種
D. NBD的同分異構體可以是芳香烴
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－
C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個
D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合
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