【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的
。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：Z>M>Y
B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
C.X+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體
D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿
【答案】D
【解析】
短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的
，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。
根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；
A．Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y > Z > M，故A錯誤；
B．Z為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；
C．X為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；
D．Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列說法正確的是
A.將
的鹽酸和
的硫酸等體積混合，所得溶液
B.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大
C.向
氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中
增大
D.將1mL的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的
，則HA為弱酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）
A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進(jìn)行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表，v的單位為[mol/(L·min)]。下列判斷錯誤的是（ ）
A.318.2 K，蔗糖起始濃度為0.400 mol/L，10 min后蔗糖濃度略大于0.376 mol/L
B.bK時，若蔗糖的濃度為0.35 mol/L，則v=1.26 mmol/(L·min)
C.b<318.2
D.若同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，則v肯定變化
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。
（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。
（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為
(反應(yīng)吸熱)，下列敘述中錯誤的是( )
A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3種
D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將3mol A和2.5mol B混合，充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 
△H>0，經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1mol D，并測得C的濃度為0.5mol·L-1。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.x的值為1B.平衡時A的濃度為0.75mol·L-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為20%D.反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.6g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為1NA
B.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
C.將1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
D.17g羥基(-OT)中含有的電子數(shù)為9NA
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