Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

A．原子半徑大�。篘a＞S＞O

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．還原性強(qiáng)弱：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

分析：A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱．

解答：解：A．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞S＞O，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBr＜HCl＜HF，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Li，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．