Question

下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　�。�

• A、穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl
• B、原子半徑大�。篘a＞S＞O
• C、堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D、還原性強弱：F^-＜Cl^-＜I^-

Answer 1

分析：A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；
C．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．非金屬性越強，對應離子的還原性越弱．

解答：解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HI＜HBr＜HCl，故A錯誤；
B．電子層數(shù)越多，半徑越大，O的電子層數(shù)為2，Na、S的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞S＞O，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Li，對應最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．非金屬性越強，對應離子的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞I，對應離子的還原性為F^-＜Cl^-＜I^-，故D正確；
故選A．

點評：本題考查元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關鍵，難度不大．