Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）

A．酸性強(qiáng)弱：H₂SO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄

B．原子半徑大�。篘a＞S＞O

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

解答：解：A．非金屬性：S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，
則有H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑S＞O，所以原子半徑大�。篘a＞S＞O，故B正確；
C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素周期律以及元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系．