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          【題目】在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ）
          A.圖Ⅰ是加入反應物的變化情況
          B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
          C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
          D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          加入反應物的瞬間，反應物濃度增大、生成物濃度不變，則正反應速率增大、逆反應速率不變，I中改變條件瞬間正逆反應速率都增大，圖象不符合，故A錯誤； 
          B.該反應前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則壓強不影響平衡移動，增大容器體積，反應物和生成物濃度都減小，所以正逆反應速率都減小，圖象不符合，故B錯誤； 
          C.增大壓強化學反應速率增大，達到平衡狀態(tài)的時間減小，但是壓強不影響該反應平衡移動，所以達到平衡狀態(tài)時應該甲、乙中的含量相同，圖象不符合，故C錯誤； 
          D.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度化學反應速率增大，縮短反應到達平衡狀態(tài)時間，且平衡逆向移動，的含量減小，圖象符合，故D正確； 
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）下列過程不一定釋放能量的是________。
          A. 化合反應 B. 分解反應 C. 形成化學鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸
          （2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成，放出熱量較多的是________。
          A. 硫蒸氣 B. 硫固體
          （3）已知：通常條件下，強酸強堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應時放出熱量，則其中和熱為________。
          （4）已知和反應生成是放熱反應，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、、。由此可以推知下列關系正確的是________（填序號）。
          A.  B.  C. 
          D.  E.  F. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
          NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，
          煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是
          A.上述反應的正反應為吸熱反應
          B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮
          C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
          D.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某物質(zhì)只含 C、H、O 三種元素，其分子模型如下圖所示，分子中共有 12 個原子(圖中球與球之間的連線表示化學鍵)，下列說法不正確的是：
          A.該物質(zhì)的分子式為：C4H6O2
          B.該物質(zhì)所含的官能團名稱為：羥基
          C.該物質(zhì)能與 NaHCO3 溶液反應
          D.CH3CH=CHCOOH 與該物質(zhì)互為同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（ ）
          A.a點
          B.b點
          C.c點
          D.d點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】富鐵鋁土礦主要含有、、FeO和可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵研究發(fā)現(xiàn)，當時凈水效果最好．工藝流程如下部分操作和產(chǎn)物略：
          與發(fā)生反應的離子方程式是 ______ ．
          測得濾液中加入和的作用是結合化學用語說明 ______ ．
          將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極
          陰極室的電極反應式是 ______ ．
          電解過程陽極室溶液pH的變化是 ______ 填“增大”、“減小”或“不變”．
          簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含價鉻的污水會損害環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法． 
          I.直接沉淀法 
          已知含鉻廢水中存在著平衡：在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為 ______ 
          Ⅱ，還原沉淀法 
           
          下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填選項序號．
          A.溶液濃C.酸性D.溶液 
          上述流程中，每消耗轉移，加入溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ． 
          的化學性質(zhì)與相似，在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的PH不能過高，原因可用離子方程式表示： ______ 
          實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中的含量，其原理是，其中NaR為陽離子交換樹脂，為要測定的離子． 
          陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯，聚苯乙烯的化學式為 ______ ． 
          某次測定過程中，將的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中比交換前增加了，則該條件下的的值為 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是一個電化學裝置的示意圖。
          請回答下列問題：
          （1）圖中丙池是__(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。
          （2）B電極的名稱是__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。
          （3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應式：___。
          （4）乙池中反應的化學方程式為___。
          （5）當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___L(標準狀況)，此時丙池中某電極析出2.8g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是___(填字母)。
          A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如圖：
          (1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是_____。
          (2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。
          A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性
          (3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：
          ________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑
          (4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：______。
          (5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是______(填字母)。
          A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．水
          

			
          

			
          
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