【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
（1）下列過程不一定釋放能量的是________。
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 形成化學(xué)鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸
（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成
，放出熱量較多的是________。
A. 硫蒸氣 B. 硫固體
（3）已知：通常條件下，強酸強堿稀溶液中和生成
水放出的熱量為中和熱。稀溶液中
和
恰好完全反應(yīng)時放出
熱量，則其中和熱為________
。
（4）已知
和
反應(yīng)生成
是放熱反應(yīng)，且斷開
鍵、
鍵、
鍵需吸收的能量分別為
、
、
。由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號）。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
F. 
【答案】AB A 
F
【解析】
（1）有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷；
（2）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
（3）依據(jù)中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析；
（4）根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去生成化學(xué)鍵釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答。
（1）形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都會釋放能量，而化合反應(yīng)不一定釋放能量，如二氧化碳與C的反應(yīng)吸收能量，大多數(shù)分解反應(yīng)吸收能量，如碳酸鈣分解，所以不一定釋放能量的為AB，故答案為：AB；
（2）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：A；
（3）1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成2molH2O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為
kJ/mol，故答案為：；
（4）氫氣與氯氣反應(yīng)生成
的方程式為Cl2 + H2=2HCl，斷開1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1 kJ +Q2 kJ，形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3 kJ，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此
，故答案為：F。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
已知：i．高鐵酸鈉(Na2FeO4)極易溶解于水，20℃溶解度為111克；高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。
ii．高鐵酸鉀(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。
iii．高鐵酸根在水溶液中存在平衡：
↑
(1)工業(yè)上用氯氣和燒堿溶液可以制取次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，既可以對水殺菌消毒，又可以凈化水，其原理為________。
(3)工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。
方法1：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。
①“氧化”過程中的氧化劑為(填化學(xué)式)______________。
②寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的化學(xué)方程式為__________________。
③上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶過濾。上述操作中溶解粗產(chǎn)品用稀KOH溶液，不用蒸餾水，根據(jù)平衡移動原理解釋__________。
(4)方法2：電解法
我國化學(xué)工作者還提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖所示。
①Ni電極作________(填“陰”或“陽”)極；
②Fe電極的電極反應(yīng)式：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于實驗的描述不正確的是( )
A.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低
B.過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（ ）
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X﹥W
B.金屬性：Y﹥Z
C.最高價含氧酸的酸性：X﹥W
D.原子半徑：Y﹥Z﹥X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 號)。
a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液
c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體
(2)Ⅰ.兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉。實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________________________(填“I”或“II”)。
② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。
③ V1 和 V2 的關(guān)系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M 點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。 資料：AgSCN 是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀。 |
步驟 2：取 1 mL 上層清液于試管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟 3：向步驟 2 的溶液中，繼續(xù)加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 現(xiàn)象 a ，溶液紅色變淺。 |
步驟 4：向步驟 1 余下的濁液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。 | 白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀。 |
① 寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____。
② 步驟 3 中現(xiàn)象 a 是_____。
③ 用化學(xué)平衡原理解釋步驟 4 的實驗現(xiàn)象_____。
(4)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：
過程 I 的主要反應(yīng)：AgCl＋2
＋Cl-
過程 II 的離子反應(yīng)：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋
Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，I 中的銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分 | 含量/(mg/L) | 成分 | 含量/(mg/L) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 |
| 142 |
| 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽) 離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。
①電解氯化鈉溶液的離子方程式_____。
②電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理 解釋原因_____。 在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_________和CaCO3。
③淡水的出口為_________(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。
④若用下面燃料電池為電源電解 100mL1molL－1 氯化鈉溶液，當(dāng)電池消耗0.00025 molO2 時，常溫下，所得溶液的 pH 為__________(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)
(2)如圖Ⅰ是氫氧燃料電池(電解質(zhì)為 KOH 溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，
①Ⅰ中通入O2的一端為電池的_____極。 通入H2的一端的電極反應(yīng)式_________
②若在Ⅱ中實現(xiàn)鋅片上鍍銅，則 b 的電極材料是_____，N 溶液為_____溶液。
③若在Ⅱ中實現(xiàn) Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑，則a 極的反應(yīng)式是_____，N 溶液為 _____溶液。
(3)工業(yè)上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，過程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 隨 n(
):n(
) 變化關(guān)系如下表：
n( | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當(dāng)吸收液的 pH 降至約為 6 時，送至電解槽再生。再生示意圖如下，結(jié)合圖示回答：
①在陽極放電的電極反應(yīng)式是_____。
②當(dāng)陰極室中溶液 pH升至 8 以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X
B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3
C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)圖象對應(yīng)的敘述中，錯誤的是（ ）
A.
圖A表示常溫下，將銅粉加入到一定量濃硝酸中，生成氣體的體積與所加銅粉的質(zhì)量之間的關(guān)系
B.
圖B表示用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，若通電5min后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
C.
圖C表示在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)平衡后，t1時縮小容器體積，t2時再達(dá)平衡時CO2的濃度變化
D.
圖D表示一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小由此可知，B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJmol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ）
A.
圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況
B.
圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.
圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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