Question

【題目】工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，

煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮

C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

D.相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由于反應(yīng)為NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)，由圖像可知，相同條件下，開始時隨溫度的升高脫氮率逐漸增大，后隨溫度的升高脫氮率逐漸減��；最高點表示達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡后再升高溫度脫氮率反而是減小的，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．根據(jù)圖像的最高點可判斷催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮，B正確；

C．曲線①、②最高點表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但轉(zhuǎn)化率不是最高的，C錯誤；

D．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變一定會影響脫氮率，D錯誤；

故答案選B。

【點晴】

化學(xué)平衡圖像題的解題技巧可歸納為：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。答題是注意結(jié)合題干靈活應(yīng)用。