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        1. 【題目】T℃時,在2 L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖()所示。若保持其它條件不變,溫度分別為T1T2時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如下圖()所示。下列敘述正確的是

          A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

          B.在反應(yīng)達(dá)平衡時,保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動

          C.在反應(yīng)達(dá)平衡時,其它條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

          D.T℃時,若A的濃度減少了1 mol/L,則B的濃度會減少3 mol/LC的濃度會增加2 mol/L

          【答案】D

          【解析】

          A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=(0.5mol-0.3mol)÷2L÷2min=0.05mol/(L·min),A錯誤;

          B.由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化關(guān)系,可知該反應(yīng)的方程式是A+3B2C, 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),在反應(yīng)達(dá)平衡時,保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動,B錯誤;

          C.據(jù)圖可知T1>T2,升高溫度,B的含量增大,說明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以A的轉(zhuǎn)化率降低,C錯誤;

          D.該反應(yīng)的方程式是:A+3B2C,物質(zhì)反應(yīng)時的物質(zhì)的量濃度關(guān)系是:c(A):c(B):c(C)=1:3:2,所以在T℃時,若A的濃度減少了1 mol/L,則B的濃度會減少3 mol/L,C的濃度會增加2 mol/LD正確。

          答案選D

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )

          A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高

          B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

          C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

          D. 第一電離能:R>W(wǎng)>Y

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將一定量NO2N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示:

          計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。反應(yīng)進(jìn)行到20 min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達(dá)到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9 mol·L1。第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1________w2(填“>”、“=”或“<”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )

          ①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X;②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z;③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),一定條件下可與鐵粉反應(yīng);④W的原子序數(shù)比Z大9。

          A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi),在T時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng):

          mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù))。

          (1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,用D表示該反應(yīng)速率為____________ mol/(L·min);方程式中m:n:p:q =________________

          2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù));

          3下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是

          A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB

          C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍

          E. 保持體積不變通入1mol A

          4能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

          A.恒容恒溫時容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

          B混合氣體中D濃度不變

          Cv(A) = v(A)

          D恒容時容器中氣體密度不變

          5反應(yīng)達(dá)到平衡后,第7 min時,改變條件,在第9min達(dá)到新的平衡,在圖2上作出第7 min至第15 min(作在答題紙上):下列情況下,D濃度變化圖像

          若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)

          若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以下實驗?zāi)塬@得成功的是(

          A.用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷;

          B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

          C.在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀;

          D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)原來的紅色。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g);△H<0。在測定NO2 相對分子質(zhì)量時,下列條件中較為適宜的是

          A.溫度130℃,壓強(qiáng)3.03×105paB.溫度25℃, 壓強(qiáng)1.01×105pa

          C.溫度130℃,壓強(qiáng)5.05×104paD.溫度0℃, 壓強(qiáng)5.05×104pa

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+OH四種離子。某同學(xué)推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系:

          Ac(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) Bc(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

          Cc(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) Dc(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是_________,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填序號)_____。

          ②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

          ③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)___________c(NaOH),混合后c(CH3COO)c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO)__________c(Na+)。

          2Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

          Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。

          金屬硫化物

          FeS

          PbS

          CuS

          HgS

          Ksp

          6.3×1018

          1.0×1028

          6.3×1036

          1.6×1052

          ②室溫時,幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表:

          則:向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____;用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L],則應(yīng)滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L;反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng):①101kPa時,2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol1

          ②稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1

          H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol1

          H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol1

          下列結(jié)論正確的是( 。

          A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol1

          B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ 熱量

          C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol1

          D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH571.6kJ·mol1

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          同步練習(xí)冊答案