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          【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在測定NO2 相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是
          A.溫度130℃，壓強3.03×105paB.溫度25℃， 壓強1.01×105pa
          C.溫度130℃，壓強5.05×104paD.溫度0℃， 壓強5.05×104pa
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由于存在平衡2NO2（g）N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故應(yīng)采取高溫低壓。
          A. 壓強不是最低的，故A錯誤；
          B. 溫度不是最高的，壓強不是最低的，故B錯誤；
          C. 溫度最高壓強最低，故C正確；
          D. 溫度低，故D錯誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示
          B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
          C. 若將其設(shè)計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          D. 若將其設(shè)計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
          A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
          C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。
          請解答下列各題：
          （1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。
          （2）請你在圖中標出CO2和H2的濃度變化。___
          （3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。
          時間(min)
          0
          2
          3
          4
          5
          6
          CO
          0.200
          0.138
          c1
          c1
          0.116
          0.096
          H2O
          0.300
          0.238
          c2
          c2
          0.216
          0.266
          CO2
          0
          0.062
          c3
          c3
          0.084
          0.104
          H2
          0
          0.062
          c4
          c4
          ①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          ②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。
          a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求寫出下列過程的方程式：
          （1）小蘇打溶于水的電離方程式___。
          （2）碳酸鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因___。
          （3）FeCl3 溶液使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，寫出離子方程式___。
          （4）將等物質(zhì)的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的離子方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA
          B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
          C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
          D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
          A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
          C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問題。
          (1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。
          (2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。
          (3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。
          (4)下列敘述錯誤的是________。
          A．煤發(fā)生了化學(xué)變化
          B．d中液體顯堿性
          C．d中液體不分層
          D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯誤的是
          A.A和 B形成的化合物可作為耐火材料
          B.A和C的氫化物的沸點：C>A
          C.簡單離子半徑：E<D<C
          D.E和D形成的化合物的電子式：
          

			
          

			
          
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