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				如下圖所示，食鹽晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成。已知食鹽的M＝58.5 g·mol-1，食鹽的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為6.0×1023mol-1，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下列哪個數(shù)據(jù)(　　)? 
          A.3.0×10-8 cm                                 B.3.5×10-8cm?
          C.4.0×10-8 cm                                 D.5.0×10-8 cm?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：從圖中可看出，頂點上的每個離子為8個小立方體所共有，因此每個小立方體實際上只能分攤得1/2個“NaCl”。設(shè)每個小立方體的邊長為。則(2×2.2g·cm-3)×6.0×1023mol-1=58.5 g·mol-1。所以，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10-8cm。?
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
          NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
          c
          c
          （填字母標號）．
          a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解
          c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
          （2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
          ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
          試回答下列有關(guān)問題：
          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是
          飽和碳酸氫鈉溶液
          飽和碳酸氫鈉溶液
          ，其作用是
          除去CO2中的HCl氣體
          除去CO2中的HCl氣體
          ；
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
          吸收未反應完的NH3
          吸收未反應完的NH3
          ；
          （Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
          過濾
          過濾
          （填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
          玻璃棒、漏斗、燒杯
          玻璃棒、漏斗、燒杯
          ．
          ②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
          （Ⅰ）實驗時，須先從a管通入
          氨氣
          氨氣
          氣體，說明原因
          氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
          氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
          ．
          （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
          ．
          （3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
          86.3%
          86.3%
          ．
          （4）請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料，先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)化學反應為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O．
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
           
          （填字母標號）．
          a．NaHCO3難溶于水                b．NaHCO3受熱易分解
          c．NaHCO3的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          d．NaHCO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3
          （2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
          甲位同學將CO2氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答有關(guān)問題：
          精英家教網(wǎng)
          ①乙裝置的試劑是
           
          ；
          ②丁裝置中稀硫酸的作用是
           
          ；
          ③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
           
          （填分離操作的名稱），該操作需要的玻璃儀器有
           
          ．乙位同學用圖戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗．
          ④實驗時，須先從a管通入
           
          （填寫化學式），說明原因
           
          ．
          （3）請你再設(shè)計一種實驗室制取少量NaHCO3的方法（用化學方程式表示）：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年吉林省龍井市三中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食鹽的密度為r g/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是
          A．cmB．cmC．cmD．cm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆吉林省龍井市高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食鹽的密度為r
g/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是
          


          


          A．cm        B．cm       C．cm        D．cm
          


           
          

			
          

			
          
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