食鹽晶體如下圖所示.在晶體中.·表示Na+.o表示Cl-.已知食鹽的密度為r g/cm3.NaCl摩爾質(zhì)量M g/mol.阿伏加德羅常數(shù)為N.則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是A．cmB．cmC．cmD．cm 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，·表示Na⁺，o表示Cl^-。已知食鹽的密度為r g/cm³，NaCl摩爾質(zhì)量M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl^-的間距大約是

A．

B．

C．

D．

解析試題分析：小立方體的每個(gè)頂點(diǎn)離子為8個(gè)小立方體共用，據(jù)均攤法，一個(gè)小立方體含Cl^-為, N_a⁺為，即一個(gè)晶胞中有()4個(gè)N_a⁺,4個(gè)Cl^-,而一個(gè)晶胞的體積可用晶胞的棱長(zhǎng)a表示，為a³。
。故選_B。
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．

①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

，其作用是

除去CO₂中的HCl氣體

；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

吸收未反應(yīng)完的NH₃

；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是

過濾

（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入

氨氣

氣體，說明原因

氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨

．
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂的吸收率

．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

86.3%

．
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：

用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）

cab或者cba或者bca

．
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是

CO₃^2-和OH^-

．
（3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是

NH₃

．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺(tái)油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）

Na₂CO₃溶液顯堿性，即CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的

Na₂CO₃溶液顯堿性，即CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的

．
②常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13．則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是

1×10¹⁰

．
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是

2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-

．（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以NaCl、NH₃、CO₂等為原料，先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．NaHCO₃難溶于水 b．NaHCO₃受熱易分解
c．NaHCO₃的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．NaHCO₃的穩(wěn)定性大于Na₂CO₃
（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
甲位同學(xué)將CO₂氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答有關(guān)問題：