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          25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�
          A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： HZ＜HY＜ HX 
          B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反應時,溶液中各離子濃度大小順序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+) 
          C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) 
          D．將HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組比值為1∶2的是 （  ）
          A．0．1 mol/L與0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 
          B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比 
          C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 
          D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c (CH3COO－)之比 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： HIn(aq)（紅色）H＋(aq)＋In－(aq)（黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示劑變紅色的是(  )
          A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實是(  )
          A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強
          B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生
          C．100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L
          D．測得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是   
          A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) 
          B．點②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) 
          C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋) 
          D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
          C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
          c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
          D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
          ②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
          ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
          下列分析不正確的是
          A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
          B．濾液b中不含有Ag＋
          C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
          D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是  
          CH3COOH
                     		HClO
                     		H2CO3
           
          Ka＝1.8×10－5
                     		Ka＝3.0×10－8
                     		Ka1＝4.4×10－7
          Ka2＝4.7×10－11
           
           

          A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是
          c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
          C．圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
          D．圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關于強、弱電解質(zhì)的有關敘述錯誤的是(　　)
          A．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子
          B．在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)
          C．對同一弱電解質(zhì)來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同
          D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電
          

			
          

			
          
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