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          常溫下，下列各組比值為1∶2的是 （  ）
          A．0．1 mol/L與0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 
          B．0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比 
          C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 
          D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c (CH3COO－)之比 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．在相同的溫度下，弱酸的濃度越大，電離程度越小。所以0．1 mol/L與0．2 mol/L醋酸溶液，c（H+）>1∶2。錯誤。B．Na2CO3是強堿弱酸鹽，弱酸根離子CO32-會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以0．1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)<1:2．錯誤。C．pH=10的Ba(OH)2溶液，c(H＋)=10-10mol/L，c(OH－)= 10-4mol/L．c(Ba(OH)2)= 1/2×10-4mol/L．pH=10的氨水c(NH3)>>10-4mol/L．因此pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比<1:2．錯誤。D．在溶液中存在電離：H2SO4=2H++SO42-；CH3COOHCH3COO-+H+。若pH=3，則c(H＋)=10-3mol/L,c(SO42-)=1/2×10-3mol/L; (CH3COO－)= c(H＋)=10-3mol/L,．所以溶液硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c (CH3COO－)之比=1:2．正確。
          考點：考查弱酸的電離、鹽的水解及強弱電解質(zhì)的溶液中的離子的濃度的關(guān)系的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變 
          B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用 
          C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)  
          D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起(  )
          A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離的百分率變大
          C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
          A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
          B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
          C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
          D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種溶液中，水的電離程度最大的是(  )
          A．pH＝5的NH4Cl溶液 
          B．pH＝5的NaHSO4溶液 
          C．pH＝8的CH3COONa溶液 
          D．pH＝8的NaOH溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
          A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 
          B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c()>c(H＋)＝c(OH－) 
          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同 
          D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�
          A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： HZ＜HY＜ HX 
          B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反應(yīng)時,溶液中各離子濃度大小順序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+) 
          C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) 
          D．將HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是
          A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1 
          B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) 
          C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 
          D．b、d點表示的溶液中相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　)
          A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) 
          B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO) 
          C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) 
          D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO) 
          

			
          

			
          
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