在溫度.容積相同的3個密閉容器中.按不同方式投入反應物.保持恒溫.恒容.測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) kJ·mol)容器甲乙丙反應物投入量2mol SO2.1mol O22mol SO34mol SO3SO3的濃度(mol·L)c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(Pa)p1p2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知2SO₂(g)+ O₂(g)

　2SO₃(g)

kJ·mol

）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2mol SO₂、1mol O₂	2mol SO₃	4mol SO₃
SO₃的濃度（mol·L）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表下列說法正確的是
A．

B．

C．

D．

（2）甲容器中的進行反應的平衡常數(shù)表達式。
（3）甲容器平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率（用含有a的代數(shù)式表示）
（4）關(guān)于2SO₂(g)+ O₂(g)

　2SO₃(g)下列說法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分數(shù)小于原平衡
B．平衡時，測得

SO₂的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O₂的轉(zhuǎn)化率為25%，開始充入容器中的SO₂、O₂物質(zhì)的量之比為4∶1
C．反應混合物中，SO₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變時反應處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分數(shù)小于原平衡

(1)BD
(2)

(3)( a/196.6) 100%
（4）BC

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N₂O₄ (g)

2NO₂ (g) △H＞ 0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應的平衡常數(shù)為________________，若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO₂表示的平均反應速率為______________________。
（3）25 min時，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學式）使平衡發(fā)生了移動。
（4）d點對應NO₂的物質(zhì)的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L^－1，理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示不同溫度和壓強下在一定容積的密閉容器中，對可逆反應4L(g)

2M(g)+N(g) △H>0，平衡狀態(tài)時（P₁>P₂）圖中y軸是指

A．L的體積分數(shù)

B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的平均分子量

D．氣體混合物的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：

A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應速率加快

B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高

C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒

D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO₃的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后達到平衡，這時c(SO₂)="0.2mol" L^－1，且SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是（）

A．2min時，c(SO₂)="0.6mol" L^－1

B．用O₂表示4min內(nèi)的反應速率為0.1mol·(L·min)^－1

C．再向容器中充入1mol SO₃，達到新平衡，n(SO₂)：n(SO₃)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小	B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數(shù)變大	D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密閉容器合成氨反應，經(jīng)過2min后達到平衡時測得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H₂的體積百分比；
(2)反應前后容器內(nèi)的壓強比； (3)N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率。(4)求H₂的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中C％表示某反應物在體系中的質(zhì)量分數(shù)，V表示反應速率，P表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是

A、4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N₂O₃(g)

NO₂(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO₂(g)＋H₂O(l)

2HNO₃(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO₂(g)＋C(s)

2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 如圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g) + 2H₂₍g)

CH₃OH(g)

上述可逆反應正反應為___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂) =___________________________（用n_B、t_B表示）。
對處于E點的體系，改變外界條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________（填字母）。

A．H₂的轉(zhuǎn)化率一定增大	B．v正一定增大，v逆一定減小
C．CH₃OH的質(zhì)量分數(shù)一定增加	D．v逆一定小于v正

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