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          向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是（ ）
          A．2min時，c(SO2)="0.6mol" L－1
          B．用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1
          C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
          D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由題意可知
          2SO2 + O2=" 2SO3" 
          開始（mol/L） 1.0   x     0 
          轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.8   0.4   0.8 
          平衡（mol/L） 0.2  x-0.4  0.8 
          因為二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化率相等，而SO2的轉(zhuǎn)化率為（0.8/1.0）=80%。所以O(shè)2的轉(zhuǎn)化率為（0.4/x)=80%。解方程0.4/x=80%，解得X=0.5mol/L。但由于容器的體積為2L，所以O(shè)2的物質(zhì)的量為1mol。因此SO2：O2=2:1。B錯。故本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

          下列說法正確的是
          A．50～80℃時，適當(dāng)增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成
          B．180～200℃時，氣態(tài)的Ni(CO)4 會分解出純Ni
          C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少
          D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
          B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動
          C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2NO2(g)  N2O4 (g) ，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．NO2、N2O4的濃度相等
          B．NO2、N2O4在容器中共存
          C．NO2、N2O4的濃度均不再變化
          D．單位時間內(nèi)消耗2 mol NO2，同時生成1 mol N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是
          A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
          B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
          C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動
          D．化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)必改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
          ⑴比較a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
          ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。
          T/K
          		T1
          		T2
          		T3
          K
          		1.00×107
          		2.45×105
          		1.88×103
              若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系   ▲  （用代數(shù)式表示）。
           ⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是   ▲  。
           A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
           C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
           ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是   ▲  。
           A. 及時分離出C氣體                         B. 適當(dāng)升高溫度
           C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
           ⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
           ⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）
          2min末生產(chǎn)0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為            ；2min末Y的物質(zhì)的量濃度為       ；Z的化學(xué)計量數(shù)n=                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          （已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		2mol SO2、1mol O2
          		2mol SO3
          		4mol SO3
          SO3的濃度（mol·L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出akJ
          		吸收bkJ
          		吸收ckJ
          體系壓強（Pa）
          		p1
          		p2
          		p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率



          （1）根據(jù)上表下列說法正確的是
          A．  B．  C．   D．
          （2）甲容器中的進行反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式                 。
          （3）甲容器平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率            （用含有a的代數(shù)式表示）
          （4）關(guān)于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列說法正確的是
          A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
          B．平衡時，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O2的轉(zhuǎn)化率為25%， 開始充入容器中的SO2、O2物質(zhì)的量之比為4∶1
          C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時反應(yīng)處于平衡
          D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
          （1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
          ①                                                            ；
          ②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
          （2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
          Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
          （3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較       （選填一個編號）
          �。祝゛<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
          作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

          （4）電極B為         極
          （5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                         
          （6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    （填增大、減小或不變）
          

			
          

			
          
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