【題目】在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.MnO2
Cl2
漂白粉
B.N2
NH3
NO
NO2
HNO3
C.S(s) 
SO3(g) 
H2SO4
D.Fe
FeCl2
FeCl3 
Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B. N2與H2反應(yīng)：N2＋3H2
2NH3，NH3催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)直接生成NO2，NO2通入水中發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，能夠?qū)崿F(xiàn)完成，故B正確；
C. 無論氧氣是否過量，S與O2反應(yīng)都生成SO2，不生成SO3，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D. 氯氣具有強氧化性，無論氯氣是否過量，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；
答案：B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：
的絕對值均正確）( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：
請回答：
①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。
a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________（填化學(xué)式）。
③通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。
Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）。
(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：
①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________________________；
②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（假設(shè)他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學(xué)方程式表示）；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為________。
（2）第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。
（3）某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為
，該電子排布圖違背了________。
（4）CaC2 中C22-與O22+互為等電子體。
①O22+的電子式可表示為______。
②CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_____。
（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。
①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示：己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度（g/cm3）為________（寫出計算式即可）。
②圖甲中
表示P原子，在圖乙（磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影）中用
畫出P原子的投影位置。__________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA
D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是（ ）
A.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積
B.將1mLpH=3的醋酸溶液稀釋到100mL，測其pH小于5
C.比較濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力
D.測定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（ ）
A.由甲可知：熱化學(xué)方程式是H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) 
H=－241.8kJ/mol
B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)
C.由丙可知：相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
D.由丁可知：同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：
下列說法正確的是（ ）
A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種
C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是重要的還原劑。以鋁土礦（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備NaAlH4的一種流程如圖：
已知：堿浸中SiO2轉(zhuǎn)化成難溶的Na2Al2SixO8
（1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示為___（x用具體的數(shù)值表示）。
（2）過濾1得濾液的主要成分為NaOH和NaAlO2，寫出反應(yīng)1中NaHCO3與NaAlO2反應(yīng)的離子方程式：___。
（3）電解2生成NaHCO3和NaOH用于循環(huán)使用，寫出電解2陰極的電極反應(yīng)式：___。
（4）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為___。
（5）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（6）濾渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如圖流程進(jìn)行分離：
①濾渣溶于鹽酸所得的固體物質(zhì)可能為___（填化學(xué)式）。
②濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關(guān)系如圖所示，試解釋溫度過高，“酸浸率”降低的原因___。
③已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Al3+開始沉淀的pH為4，（溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L為沉淀完全），從濾液中先分離出Fe3+，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為___（lg2≈0.3）。
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