【題目】為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是（ ）
A.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積
B.將1mLpH=3的醋酸溶液稀釋到100mL，測(cè)其pH小于5
C.比較濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力
D.測(cè)定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH
【答案】A
【解析】
A.恰好完全反應(yīng)消耗等量的醋酸和
，只能說(shuō)明醋酸是一元酸，不能說(shuō)明醋酸的酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.若醋酸為強(qiáng)酸，稀釋到100倍后pH應(yīng)該等于5，小于5則說(shuō)明醋酸為弱酸，B項(xiàng)正確；
C.若醋酸為強(qiáng)酸，相同濃度的醋酸和鹽酸導(dǎo)電能力相同，若醋酸為弱酸，導(dǎo)電能力弱于鹽酸，C項(xiàng)正確；
D.若醋酸為強(qiáng)酸，pH應(yīng)為1，若醋酸為弱酸，pH會(huì)大于1，D項(xiàng)正確；
答案選A。
習(xí)題精選系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；
②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3＋催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。
（1）B裝置的作用為___。
（2）反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)?/span>__。
（3）制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是__，制備K2FeO4的離子方程式：___。
（4）工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱___，其反應(yīng)原理為___（用離子方程式表示）。
（5）工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，
裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：
①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。[M（K2FeO4）=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，合成這種二肽的氨基酸是___和___；
②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）____；
③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為_____，防治該污染的有效措施之一是進(jìn)行回收利用，將回收后的塑料進(jìn)行____，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料；
④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外，還經(jīng)常添加____，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.MnO2
Cl2
漂白粉
B.N2
NH3
NO
NO2
HNO3
C.S(s) 
SO3(g) 
H2SO4
D.Fe
FeCl2
FeCl3 
Fe(OH)3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煤的氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的綜合利用技術(shù)。最常見(jiàn)的氣化方法是用煤作原料生產(chǎn)水煤氣，而比較流行的液化方法是煤在催化劑等條件下生產(chǎn)CH3OH。
已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：
①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-90.8 kJmol-1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=-412 kJmol-1
③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3
I．回答下列問(wèn)題：
（1）欲提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有______（填字母序號(hào)）。
A．升高溫度
B．增大壓強(qiáng)
C．降低溫度
D．降低壓強(qiáng)
（2）提高甲醇反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______。
（3）保持溫度和容積不變，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。
A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂2 mol H-H鍵，同時(shí)生成3mol C-H鍵
D．一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于0
E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
Ⅱ．在一密閉容器中投入1mol CO和2molH2發(fā)生反應(yīng)③，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示：
（1）壓強(qiáng)P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。
（2）M、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）
（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)P（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（Kp），則M點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)Kp=______（P1=5 MPa）。
（4）甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）______2P（L），平衡常數(shù)：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物A、B、C和D互為同分異構(gòu)體，分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實(shí)驗(yàn)表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個(gè)官能團(tuán)。4個(gè)化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：
A
E(C7H6O2)+F
BG(C7H8O)+H
CI(芳香化合物)+J
D
K+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C和D的分子式：__，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__，寫(xiě)出H分子中官能團(tuán)的名稱：__。
（3）按要求寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：
①E和G反應(yīng)：__，反應(yīng)類型__。
②I和濃溴水反應(yīng)：___。
（4）A的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
①遇FeCl3溶液顯紫色；②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上僅含兩個(gè)支鏈。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科研人員借助太陽(yáng)能，將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.該電池能實(shí)現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.a電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C.光照后，b電極的電極反應(yīng)：H2S-2e-=2H++S
D.a電極區(qū)溶液的pH不變
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