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          【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（ ）
          A.由甲可知：熱化學(xué)方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) H=－241.8kJ/mol
          B.由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
          C.由丙可知：相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
          D.由丁可知：同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】
          A.圖中的生成物是液態(tài)的，因此熱化學(xué)方程式中的生成物也應(yīng)該是液態(tài)的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B.A點(diǎn)只是二者消耗速率相等的點(diǎn)，根據(jù)計(jì)量數(shù)之比可以看出當(dāng)和的消耗速率為2:1時(shí)，才是平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C.溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度呈正比，一元酸電離出等量的和酸根離子，因此可以用的濃度大小來(lái)判斷導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，則濃度越�。�pH越大）導(dǎo)電能力越弱，C項(xiàng)正確；
          D.從圖象可以看出，加水稀釋時(shí)，HA的pH變化大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，因此同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正確；
          答案選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.t2時(shí)加入了催化劑
          B.t3時(shí)減小了壓強(qiáng)
          C.t5時(shí)升高了溫度
          D.t4～t5時(shí)間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿
          B. 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A可以為單質(zhì)硫
          C. 若A為強(qiáng)堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度
          D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
          A.MnO2Cl2漂白粉
          B.N2NH3NONO2HNO3
          C.S(s) SO3(g) H2SO4
          D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中lg 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A.溶液中水的電離程度X＜Y＜Z
          B.X點(diǎn)：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          C.Y點(diǎn)：V（氨水）＜10.00mL
          D.Z點(diǎn)：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的綜合利用技術(shù)。最常見(jiàn)的氣化方法是用煤作原料生產(chǎn)水煤氣，而比較流行的液化方法是煤在催化劑等條件下生產(chǎn)CH3OH。
          已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：
          ①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-90.8 kJmol-1
          ②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=-412 kJmol-1
          ③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3
          I．回答下列問(wèn)題：
          （1）欲提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有______（填字母序號(hào)）。
          A．升高溫度
          B．增大壓強(qiáng)
          C．降低溫度
          D．降低壓強(qiáng)
          （2）提高甲醇反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______。
          （3）保持溫度和容積不變，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。
          A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
          B．混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂2 mol H-H鍵，同時(shí)生成3mol C-H鍵
          D．一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于0
          E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          Ⅱ．在一密閉容器中投入1mol CO和2molH2發(fā)生反應(yīng)③，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示：
          （1）壓強(qiáng)P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。
          （2）M、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）
          （3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)P（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（Kp），則M點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)Kp=______（P1=5 MPa）。
          （4）甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）______2P（L），平衡常數(shù)：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
          （1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在___(填字母)稱量。
          A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤(pán)上
          （2）滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用__(填字母)作指示劑。
          A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
          （3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視___。
          （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1，燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。
          滴定次數(shù)
          待測(cè)溶液體積(mL)
          標(biāo)準(zhǔn)酸體積
          滴定前的刻度(mL)
          滴定后的刻度(mL)
          第一次
          10.00
          0.40
          20.50
          第二次
          10.00
          4.10
          24.00
          （5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
          ①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果___。
          ②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
          A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
          B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
          C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是
          A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          B. 增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無(wú)污染的N2和CO2，而消除污染
          C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
          D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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