Question

疊氮化鈉(NaN₃)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是     ，第一電離能最小的元素是        。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為                 。
（3）與N₃^-互為等電子體的分子為           (寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO₃^-的空間構型為              。
（4）氨基化鈉(NaNH₂)和疊氮化鈉(NaN₃)的晶體類型為        。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：                         。
（5）N₂0沸點(一88.49℃比NH₃沸點(一33.34℃)低，其主要原因是                   
（6）安全氣囊的設計原理為

①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為           。
②鐵晶體中存在的化學鍵類型為               。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為
       (用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

Answer 1

22. （1）氟(或F) 鋰(或Li)
（3）CO₂或N₂O   平面三角形
（4）離子晶體(1分)
（5）氨分子間存在氫鍵  （6）1：2   金屬鍵   

解析試題分析：（1）氮元素在第二周期，同周期，從左向右電負性依次增大（稀有氣體除外），故為氟；第一電離能逐漸增大，故最小的為鋰；（2）氮原子L層上有5個電子，先排s上的2個電子，再排p上的三個電子；（3）N₃^-價電子總數(shù)為16，等電子體的為價電子總數(shù)相等的CO₂或N₂O；先算出孤電子對數(shù)為（5+1-2×3）/2=0，成鍵電子對為3，故為sp²雜化，故為平面三角形；（4）兩者均含有鈉離子和陰離子，故為離子晶體，鹽溶液顯堿性為陰離子水解，故為N₃^-結合水電離出的氫離子生成氨氣和氫氧根離子；（5）氨氣分子能形成分子間氫鍵，沸點升高；（6）①氮氣中形成氮氮三鍵，有一條δ鍵和2條π鍵，故為1:2；②鐵為金屬晶體，存在金屬鍵；③晶胞的體積為a3，有8個鐵原子位于頂點，一個位于中心，故晶胞完全占有的鐵原子數(shù)目為2個，質量為×2g，質量除以體積得密度。
考點：電負性和第一電離能的遞變規(guī)律、晶體類型的判斷、氫鍵對性質的影響、雜化類型的判斷、晶胞的計算等知識。