Question

（10分）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題：

（1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是          ，（填化學符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是            ，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是            。
（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是            。
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

Answer 1

（10分）（除（5）（6）是2分，其余每空1分）
（1）HClO₄  NaOH  Al(OH)₃ （2）H₂O > NH₃
（3）O²? > Na⁺ > Al³⁺   （4）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（5）
（6）Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

解析試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl。
（1）根據(jù)各元素在周期表中的位置，可知Cl元素非金屬性最強，所以最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是HClO₄；Na元素金屬性最強，所以最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是NaOH；Al(OH)₃是兩性氫氧化物，所以最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是Al(OH)₃。
（2）O元素的非金屬性大于N的非金屬性，③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O > NH₃。
（3）④、⑤、⑥的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為：O²? > Na⁺ > Al³⁺
（4）②、③、⑦對應(yīng)的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性為HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。
（5）①④⑤⑧分別是H、O、Na、Cl，其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉，鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉，均是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，電子式為：
（6）⑥為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺。
考點：本題考查元素化合物的推斷、元素周期表與元素周期律、電子式和離子方程式的書寫。