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          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
          A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
          B.0.1mol·L-1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-
          C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
          D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、S2-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．Na+、K+、CO32-、SO42-之間不發(fā)生反應，與NaOH溶液也不反應，A組離子能大量共存；
          B．H+與MnO4-混合具有強氧化性，可以與Cl-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，B組離子不能大量共存；
          C．HCO3-和OH-會發(fā)生反應生成CO32-和H2O，C組離子不能大量共存；
          D．H+和S2-結合成弱電解質(zhì)H2S，酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性、會將S2-氧化，Al3+與S2-會發(fā)生雙水解反應，D組離子不能大量共存；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生表中的離子：
          陽離子
          Na＋ H＋ Ba2＋
          陰離子
          OH－ CO32－ SO42－
          為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
          ①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
          ②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
          （1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A___；B___；C___。
          （2）寫出下列反應的離子方程式：
          A溶液與C溶液反應：___；
          B與C反應至溶液呈中性：___。
          （3）鑒別B溶液中陰離子的實驗方法是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表中的一部分。
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          二
          ⑥
          ⑦
          三
          ①
          ③
          ⑤
          ⑧
          ⑩
          四
          ②
          ④
          ⑨
          用化學式或元素符號回答下列問題：
          （1）①③⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是___。
          （2）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為___和___。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為___，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為___。
          （3）⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__，三者非金屬性的強弱順序為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
          A.原子半徑：A＜B＜C＜DB.非金屬性：A＞C
          C.最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞CD.單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是
          A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
          B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
          C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
          D.以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是（ ）
          A.上述反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應
          B.氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2
          C.反應①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
          D.若反應②中有1mol氧化劑參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列事實的解釋錯誤的是
          A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
          B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定
          C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應
          D.反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：
          ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
          ②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。
          ③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。
          ⑴、四種物質(zhì)的化學式為：A______、B______、C______、D______。
          ⑵、現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：
          _________________________、__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：① 2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2，② 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。根據(jù)①②兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序。
          A FeCl3＞Cl2＞I2 B Cl2＞FeCl3＞I2  C I2＞Cl2＞FeCl3 D Cl2＞I2＞FeCl3
          

			
          

			
          
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