Question

【題目】下表為元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

用化學式或元素符號回答下列問題：

（1）①③⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是___。

（2）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為___和___。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為___，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為___。

（3）⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__，三者非金屬性的強弱順序為__。

Answer 1

【答案】NaOH NaOH HBrO4 NaBr Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 HF F>Cl>Br

【解析】

根據題給信息，可知①為Na元素，②為K元素，③為Mg元素，④為Ca元素，⑤為Al元素，⑥為C元素，⑦為O元素，⑧為Cl元素，⑨為Br元素，⑩為Ar元素，為F元素。據此進行分析解答。

（1）根據同一周期從左向右，元素金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性也逐漸減弱，故①③⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是NaOH。答案為：NaOH；

（2）①為Na元素，⑨是Br元素，①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為NaOH和HBrO4。Na和Br所形成的化合物的化學式為NaBr，Cl2的氧化性強于Br2，故Cl2可將Br-氧化成Br2，故離子反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。答案為：NaOH；HBrO4；NaBr；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

（3）同主族從上至下，隨著原子序數的增加，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，三者非金屬性的強弱順序為F>Cl>Br。答案為：HF；F>Cl>Br。