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          【題目】對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是
          A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
          B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
          C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)
          D.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4說(shuō)明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，變成了碳，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故A正確；
          B. 濃硝酸在光照條件下顏色變黃，濃硝酸分解生成二氧化氮，則說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，故B正確；
          C. 常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存，常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化，不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D. 反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，根據(jù)方程式中硫化銅沉淀說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將400 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33 g；另一份加入200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1 mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為400mL）。試計(jì)算：
          （1）原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量
          （2）每份溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。
          （1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10。___
          （2）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。___
          （3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。___
          （4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。___
          （5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。___
          （6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。___
          （7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。___
          （8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。___
          （9）為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾。___
          （10）用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。___
          （11）氯氣和二氧化硫分別都可作漂白劑，若同時(shí)一并使用漂白濕潤(rùn)有色物質(zhì)，則漂白效果更佳。___
          （12）將碘單質(zhì)加到普通食鹽中可制成加碘食鹽，經(jīng)常食用可消除碘缺乏貧。___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
          A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
          B.0.1mol·L-1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-
          C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
          D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、S2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
          (1)該反應(yīng)的氧化劑為_____________(填化學(xué)式)，被氧化的元素為_________。
          (2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_________。
          (3)若生成0.3molClO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為
          H2O2+I-→H2O+IO- 慢
          H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
          下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
          B.I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
          C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
          D.當(dāng)H2O2完全分解后溶液中理論上不存在IO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于 F、Cl、Br、I 的比較，說(shuō)法正確的是( )
          A.原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
          B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
          C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
          D.非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A.78 g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
          C.1 mol Cu分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
          D.1 mol·L1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce 等人獲得了極具理論研究意義的N4 分子。N4與N2是氮元素的______________，它們的性質(zhì)_____________。（填“相同”或“不同”）
          （2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是______________（填化學(xué)式) 
          （3）過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________；其中氧化劑是________________，還原劑是___________________。
          （4）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應(yīng)的離子方程式___________________________________。該漂白液的有效成分是___________（填名稱）。
          

			
          

			
          
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