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          如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反應為放熱反應的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

          A．減小Y的濃度
          B．增大Y的濃度
          C．降低溫度
          D．減小反應體系的壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：由圖可知，若使a曲線變?yōu)閎曲線，反應達到平衡的時間加長，即反應速率降低；平衡時X的轉(zhuǎn)化率不變，則平衡不移動。減小Y的濃度，v降低，平衡左移，A錯；增大Y的濃度，v增大，平衡右移，B錯；降低溫度，v降低，平衡右移，C錯；該反應前后氣體分子總數(shù)相同，減小壓強，平衡不移動，速率降低，選D。
          點評：化學平衡圖像是化學平衡的一個重要知識點，歷年高考經(jīng)常考查，考生在備考過程中應學會分析圖像。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應：A(g)+3B(g)   2C(g)，該反應達到平衡時，平衡混和氣中A的體積分數(shù)為（   ）
          A．50%B．60%C．70%D．無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)  2AB(g)達到平衡的標志是（  ）
          A．單位時間內(nèi)消耗n mol A2，同時生成2n mol AB
          B．容器內(nèi)總壓強不隨時間改變
          C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時生成n mol B2
          D．任何時間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應N2+3H2 2NH3達到平衡的標志是 
          A．N2、H2、NH3濃度相等
          B．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2
          C．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3
          D．單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生 如下反應：
          2SO2(g)＋ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

          (1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學反應速率_         (以上均填增大、減小或不變)
          (2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間____                。
          (3)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達)
          (4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。
          a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
          c.降低溫度    d.增加SO3的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應屬于________(填：吸熱、放熱)反應。
          （2）下列說法正確的是________。
          A．起始充入的CO為1 mol
          B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
          （3）從反應開始到建立平衡，v(H2)＝________；該溫度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2，且P1<P2)。
          （5）已知CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
          又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
          ______________________________________________________________________。
          （6）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式         　　　　　　　　　　     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是（   ）
          A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 
          C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應已達平衡的是
          A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
          B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
          C．P和R的生成速率相等 
          D．反應容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情況中，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的質(zhì)量不再改變
          C．混合氣體的物質(zhì)的量不再改變D．混合氣體中CO的體積分數(shù)不再改變
          

			
          

			
          
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