Question

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列說法正確的是（　　）

A.反應在0～2min內的平均速率為v（SO2）=0.6molL-1min-1

B.反應在2～4min內容器內氣體的密度沒有變化

C.若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00，則正反應為放熱反應

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＜0.60mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)，可知2min內，△n(CO)=2mol0.8mol=1.2mol，由方程式可知△n(SO2)=△n(CO)=1.2mol，則v(SO2)==0.3mol/(L.min)，故A錯誤；

B．2min時消耗CO為1.2mol，由方程式可知△n(CO2)=△n(CO)=1.2mol，4min時CO2為1.2mol，說明2min、4min處于平衡狀態(tài)，故反應在24min內容器內氣體的密度沒有變化，故B正確；

C．平衡時c(SO2)=c(CO2)==0.6mol/L，c(CO)== 0.4mol/L，則平衡常數(shù)K==0.9，若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00，大于原溫度下平衡常數(shù)K=0.9，說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，故C錯誤；

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效為在原平衡基礎上體積增大一倍，減小壓強，平衡正向移動，CO轉化率大于原平衡，則到達平衡時n(CO2)＞0.60mol，故D錯誤；

答案選B。