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          【題目】2019年 11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取 H2O2 的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10-12。下列說(shuō)錯(cuò)誤的是（ ）
          A.X膜為陽(yáng)離子交換膜
          B.每生成 1mol H2O2外電路通過(guò)4mol e-
          C.催化劑可加快單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目
          D.b極上的電極反應(yīng)為：O2+ H2O + 2e- = HO2 + OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          通入H2的電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：H2-2e-= 2H+，通入O2的電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-。
          A. 在H2、O2燃料電池中，通入H2的電極為原電池負(fù)極，氫氣失電子生成H+，因此X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，A正確；
          B. 原電池正極上O2得電子生成HO2-，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，因此每生成1molH2O2電極上流過(guò)2mole-，B錯(cuò)誤；
          C. 催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，C正確；
          D. b極上通入氧氣，為原電池正極，O2得電子生成HO2-，電極反應(yīng)式為：O2+H2O+2e-= HO2-+OH-，D正確；故答案為：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是(　　)
          A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0
          D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關(guān)合成路線圖如下：
          已知：不穩(wěn)定
          (1)乙炔中官能團(tuán)的名稱是__________。
          (2)試劑a是__________。
          (3)寫(xiě)出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
          (4)④的反應(yīng)類型是__________。
          (5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤_______；反應(yīng)⑦_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：
          （1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：
          Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1
          Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1
          Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
          反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用反應(yīng)___的ΔH。
          （2）如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：
          可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為p0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計(jì)算400℃時(shí)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=___（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是___。
          （3）已知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-
          Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
          常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。
          （4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n（MgSO4）/mol
          n（CO）/mol
          n（CO2）/mol
          0
          2.00
          2.00
          0
          2
          0.80
          4
          1.20
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6molL-1min-1
          B.反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化
          C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）＜0.60mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常溫下，不同 pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.在 pH為6.37及10.25時(shí)，溶液均存在 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)
          B.反應(yīng) CO32－＋H2OHCO3-＋OH- 的平衡常數(shù)為10－7.23
          C.0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
          D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖：
          已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。
          ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：
          沉淀物
          Cu(OH)2
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          開(kāi)始沉淀pH
          5.4
          4.0
          2.7
          5.8
          沉淀完全pH
          6.7
          5.2
          3.7
          8.8
          （1）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任寫(xiě)1條)。
          （2）固體混合物A中的成分是__。
          （3）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為__(填離子符號(hào))；檢驗(yàn)該離子常用的方法之一是：取少量含該離子的溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生沉淀.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__。
          （4）操作1主要包括：__、__、__。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是__。
          （5）用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為___，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
          （6）用NaOH調(diào)pH可以生成沉淀C，利用題中所給信息分析y的范圍為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國(guó)Lawrece Liermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LINL）成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于的原子晶體說(shuō)法，正確的是：
          A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
          B. 在一定條件下，原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
          C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
          D. 在的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A.28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si鍵
          B.疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
          C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA
          D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA
          

			
          

			
          
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