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        1. 【題目】2019 11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取 H2O2 的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2H++HO2-,Ka=2.4×10-12。下列說錯(cuò)誤的是( )

          A.X膜為陽離子交換膜

          B.每生成 1mol H2O2外電路通過4mol e-

          C.催化劑可加快單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

          D.b極上的電極反應(yīng)為:O2+ H2O + 2e- = HO2 + OH-

          【答案】B

          【解析】

          通入H2的電極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:H2-2e-= 2H+,通入O2的電極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:O2+H2O+2e-=HO2-+OH-。

          A. H2、O2燃料電池中,通入H2的電極為原電池負(fù)極,氫氣失電子生成H+,因此X膜為選擇性陽離子交換膜,A正確;

          B. 原電池正極上O2得電子生成HO2-,氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),因此每生成1molH2O2電極上流過2mole-,B錯(cuò)誤;

          C. 催化劑能降低活化能,加快反應(yīng)速率,促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,C正確;

          D. b極上通入氧氣,為原電池正極,O2得電子生成HO2-,電極反應(yīng)式為:O2+H2O+2e-= HO2-+OH-,D正確;故答案為:B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法或表示方法正確的是(  )

          A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

          B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

          C.Ba(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)= BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) ΔH<0

          D.已知中和熱為57.3 kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH 稀溶液混合,則放出的熱量大于57.3 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,有關(guān)合成路線圖如下:

          已知:不穩(wěn)定

          (1)乙炔中官能團(tuán)的名稱是__________。

          (2)試劑a__________。

          (3)寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式__________。

          (4)④的反應(yīng)類型是__________。

          (5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤_______;反應(yīng)⑦_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點(diǎn),回答下列問題:

          1Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化過程進(jìn)行:

          Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

          Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

          Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

          反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是___。利用ΔH1ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用反應(yīng)___ΔH

          2)如圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于11、41、71時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:

          可知反應(yīng)平衡常數(shù)K400℃)__K500℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為p0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=41的數(shù)據(jù),計(jì)算400℃時(shí)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=___(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。

          3)已知:氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明,生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

          Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

          Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

          常溫下,反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行,但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3,試用碰撞理論解釋其原因:___。

          4)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4,寫出陽極反應(yīng)式:___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4s)和COg),發(fā)生反應(yīng):MgSO4s+COgMgOs+CO2g+SO2g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

          反應(yīng)時(shí)間/min

          nMgSO4/mol

          nCO/mol

          nCO2/mol

          0

          2.00

          2.00

          0

          2

          0.80

          4

          1.20

          下列說法正確的是( 。

          A.反應(yīng)在02min內(nèi)的平均速率為vSO2=0.6molL-1min-1

          B.反應(yīng)在24min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

          C.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO41.00molCO,到達(dá)平衡時(shí)nCO2)<0.60mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】H2CO3H2C2O4 都是二元弱酸,常溫下,不同 pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:

          下列說法正確的是( )

          A.pH6.3710.25時(shí),溶液均存在 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32)

          B.反應(yīng) CO32H2OHCO3-OH- 的平衡常數(shù)為107.23

          C.0.1 mol·L1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

          D.Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖:

          已知:①Cu2O2H+=CuCu2+H2O。

          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:

          沉淀物

          Cu(OH)2

          Al(OH)3

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          開始沉淀pH

          5.4

          4.0

          2.7

          5.8

          沉淀完全pH

          6.7

          5.2

          3.7

          8.8

          1)為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率,可以采取的措施是__(任寫1)。

          2)固體混合物A中的成分是__

          3)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為__(填離子符號(hào));檢驗(yàn)該離子常用的方法之一是:取少量含該離子的溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液,會(huì)產(chǎn)生沉淀.寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

          4)操作1主要包括:__、____。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌。原因是__

          5)用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B,利用題中所給信息分析沉淀B___,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

          6)用NaOH調(diào)pH可以生成沉淀C,利用題中所給信息分析y的范圍為___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】美國Lawrece Liermore國家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于的原子晶體說法,正確的是:

          A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

          B. 在一定條件下,原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

          C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

          D. 的原子晶體中,每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A.28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si

          B.疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng):NH4N3=2N2+2H2,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

          C.pH=1H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA

          D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+SO42-的數(shù)目總和是NA

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