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          等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，則a與b的關系為(　　)
          A．a＝b  B．a＝2b
          C．2a＝b  D．a＝5b
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，體積相同時，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以＝＝，即2a＝b，故選C。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
          請回答下列問題：
          （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________________。
          （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________________。
          （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：AB(在水溶液中進行)
          其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
          寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。
          ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為________________________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。
          ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
          ________________________________________________________________________。
          A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          （1）在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學式是        。
          （2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是                                              ，B可能是          。
          （3）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是      L，質(zhì)量是         g。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          t1
          t2
          t3
          t4
          n(SO3)/mol
          0
          0.8
          1.4
          1.8
          1.8
           
          下列說法正確的是（   ）
          A．反應在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
          D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          試回答下列問題。
          （1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。
          （2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關系為ma________mb。
          （3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
           
          ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。
          ②標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收________ L的HCl可制得上述濃鹽酸。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程：
          該同學的錯誤步驟有(　　)
          A．1處         B．2處       C．3處        D．4處
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（   ）
          A．化學催化比酶催化的效果好
          B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應
          C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗
          D．反應物的總能量低于生成物的總能量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某合作學習小組討論辨析以下說法，其中正確的是（   ）
          ①粗鹽和酸雨都是混合物
          ②沼氣和水煤氣都是可再生能源
          ③冰和干冰既是純凈物又是化合物
          ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
          ⑤純堿和熟石灰都是堿
          ⑥豆?jié){和霧都是膠體
          A．①②③④        B．①②⑤⑥
          C．③⑤⑥          D．①③④⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)寫出該反應的化學方程式:                 。
          (2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為     mol·L-1·min-1。
          (3)T ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=    。
          (4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為    。
          (5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。
          物質(zhì)
          A
          B
          D
          E
          物質(zhì)的量(mol)
          0.8
          1.0
          0.4
          0.2
           
          此時v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
           
          

			
          

			
          
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