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        1. 一定溫度時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO21 mol O2,發(fā)生反應(yīng):

          2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

          t/s

          0

          t1

          t2

          t3

          t4

          n(SO3)/mol

          0

          0.8

          1.4

          1.8

          1.8

           

          下列說(shuō)法正確的是( )

          A.反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)0.4/t1 mol·L1·s1

          B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大

          C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

          D.保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO21 mol O2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大

           

          D

          【解析】 2SO2O22SO3

          起始/mol 2 1 0

          平衡/mol 22a 1a 2a

          2a1.8 mol a0.9 mol

          A項(xiàng),v(O2)v(SO3)× mol·L1·s1錯(cuò)誤;B項(xiàng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),錯(cuò)誤;C項(xiàng),原平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%90%,當(dāng)向容器中充2 mol SO3時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率等于10%,當(dāng)充入4 mol SO3,相當(dāng)于加壓,SO3的轉(zhuǎn)化率減小,應(yīng)小于10%,錯(cuò)誤;D項(xiàng),相當(dāng)于縮小容器的體積,平衡右移,n(SO3)/n(O2)增大,正確。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          常溫常壓下過(guò)氧化鈉可與CO2反應(yīng),與CO不反應(yīng)。現(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28 g,下列說(shuō)法正確的是(  )

          A.反應(yīng)過(guò)程中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

          B.固體生成物的質(zhì)量為106 g

          CCO可能有剩余

          D.反應(yīng)后一定生成11.2 L氧氣

           

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          pH1的工業(yè)廢液,只可能含有以下離子中的若干種:H、Mg2Ba2、Cl、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。

          第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量不變。

          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( )

          一定存在Mg2 可能存在CO32- 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2

          A①③ B②③ C③⑤ D④⑤

           

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          下列說(shuō)法正確的是( )

          A4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023

          B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023

          C.相同條件下,1 L COH2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2

          D.相同物質(zhì)的量的OHCH3+含有相同數(shù)目的電子

           

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          工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.60 kJ·mol1。

          1)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g),下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))

          單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

          單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H

          N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為132

          混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

          容器內(nèi)的氣體密度不變

          2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):

          時(shí)間(h)

          物質(zhì)的量(mol)

          0

          1

          2

          3

          4

          N2

          1.50

          n1

          1.20

          n3

          1.00

          H2

          4.50

          4.20

          3.60

          n4

          3.00

          NH3

          0

          0.20

           

          1.00

          1.00

           

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

          反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。

          01 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L1·h1

          此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(保留兩位小數(shù))。

          反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2NH31.00 mol,化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)。

           

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          鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

          產(chǎn)品

          已知:室溫下Ksp[Mg(OH)2]6.0×1012。在溶液中,Fe2、Fe3、Al3從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.19.6、2.03.7、3.14.7三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

          1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH12以及煮沸的目的是_____________________。

          2)若室溫下的溶液中Mg2的濃度為6.0 mol·L1,則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

          3)由濾液到濾液需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過(guò)濾,則趁熱過(guò)濾的目的是__________________,濾渣的主要成分是______________________

          4)從濾液中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為向?yàn)V液中加入______________;過(guò)濾,得沉淀;________________蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。

          5)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。

           

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          等質(zhì)量的CuOMgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L1b mol·L1,則ab的關(guān)系為(  )

          Aab Ba2b

          C2ab Da5b

           

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          某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2OCO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過(guò)程如下:

          mCeO2 (mx)CeO2·xCexO2

          (mx)CeO2·xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO

          下列說(shuō)法不正確的是( )

          A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

          B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

          C.圖中ΔH1ΔH2ΔH3

          D.以COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO32-2H2O

           

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          已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下問(wèn)題:

          (1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)

          (2)某溫度下,若向0.1 mol/LNaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時(shí)該混合溶液中,下列關(guān)系一定正確的是 (填字母)。

          A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

          B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

          C.c(Na+)c(K+)

          D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L

          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH0

          ①溫度升高時(shí),Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

          ②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)

          (4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:  。

           

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