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          某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．化學(xué)催化比酶催化的效果好
          B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
          C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗
          D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】酶的催化效果好，使用不同的催化劑可以降低反應(yīng)所需的能耗。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
          Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
          Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)
          將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
          Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有機(jī)相)＋2H＋(水相)
          分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。
          Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
          （1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
          CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S
          2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
          ①陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。
          ②電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。
          （2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫(xiě)出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式____________________。
          （3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是__________；加入有機(jī)萃取劑的目的是__________。
          （4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
          （5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
          （1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
          ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          ⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          1.50
          n1
          1.20
          n3
          1.00
          H2
          4.50
          4.20
          3.60
          n4
          3.00
          NH3
          0
          0.20
           
          1.00
          1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
          ②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。
          ③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，則a與b的關(guān)系為(　　)
          A．a＝b  B．a＝2b
          C．2a＝b  D．a＝5b
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下列條件計(jì)算有關(guān)反應(yīng)的焓變：
          （1）已知：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol－1
          2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)　ΔH＝－882．0 kJ·mol－1
          Na(s)=Na(l)　ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1
          則反應(yīng)TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
          （2）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
          反應(yīng)序號(hào)
          化學(xué)反應(yīng)
          反應(yīng)熱
          ①
          Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g)
          ΔH1＝－26．7 kJ·mol－1
          ②
          3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)
          ΔH2＝－50．8 kJ·mol－
          ③
          Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)
          ΔH3＝－36．5 kJ·mol－1
          ④
          FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)
          ΔH4
           
          則反應(yīng)④的ΔH4＝____________ kJ·mol－1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過(guò)程如下：
          mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2
          (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
          下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
          B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
          C．圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
          D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類(lèi)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（   ）
          A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑
          B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
          C．SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等
          D．BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是(    )
          A.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反應(yīng)后,所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物
          B.隔絕空氣,把Na2O2投入FeCl2溶液中,既有無(wú)色氣體生成,最終又有白色沉淀生成
          C.金屬鈉投入到FeCl3溶液,有黑色鐵粉生成
          D.NaHCO3溶液與Fe2(SO4)3溶液混合,既有無(wú)色氣體生成,最終又有紅褐色沉淀生成
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
          元素
          有關(guān)信息
          X
          原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
          Y
          原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
          Z
          人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血
          W
          所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)W在元素周期表中的位置是             。
          (2)Y與W相比,非金屬性較強(qiáng)的是    (填元素符號(hào)),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是    (填字母)。
          a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 
          b.W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性
          c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
          d.W的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)
          (3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無(wú)機(jī)絮凝劑。
          ①Z具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
          ②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)          。
           
          

			
          

			
          
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