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				碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
          ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
          下列說法正確的是（ ）
          A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
          B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00 kJ?mol-1
          C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
          D．1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：熱化學(xué)方程式的理解問題，并且注意熱化學(xué)方程式的意義，①是放熱反應(yīng)；②是吸熱反應(yīng)，然后結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行比較．
          解答：解：A．一樣穩(wěn)定，都是HI的氣態(tài)因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)誤；
          B．由蓋斯定律知②-①得，△H=+26.48-（-9.48）=+35.96kJ，故B錯(cuò)誤；
          C．對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低；因此反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低，故C正確；
          D．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)放熱小于9.48 kJ，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式，注意書寫及計(jì)算，根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱是解毒丹關(guān)鍵，并注意蓋斯定律在計(jì)算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來解答．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
          ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
          （1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：
          I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
          I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
          ．
          （2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          4
          4
          mol．
          （3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD
          ．
          A．容器中氣體壓強(qiáng)不變
          B．容器中氣體密度不變
          C．容器中氣體顏色的深淺不變
          D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
          （4）可通過反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校化學(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
          ①用碘水測定SO2的含量的化學(xué)方程式是
          SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
          SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
          ．
          ②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          ．
          ③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
          ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?豐臺(tái)區(qū)一模）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
          ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是（　　）
          （�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          I、I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
          II、I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
          下列判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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