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          以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是（　　）
          （�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)焓變是完全反應(yīng)是的熱效應(yīng)；
          B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算判斷；
          C、依據(jù)熱化學(xué)方程式分析，碘化氫分解生成固體碘單質(zhì)是放熱反應(yīng)；
          D、固體碘單質(zhì)能量低于氣態(tài)碘單質(zhì)；
          解答：解：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反應(yīng)放熱小于9.48 kJ，故A錯(cuò)誤；
          B、（�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol；（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律（i）-（ii）
          得到I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol，所以1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，故B錯(cuò)誤；
          C、依據(jù)I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固態(tài)碘的反應(yīng)放熱13.24kJ，故C錯(cuò)誤；
          D、固體碘單質(zhì)能量低于氣態(tài)碘單質(zhì)，反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的分析理解，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用，物質(zhì)能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
          ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
          （1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：
          I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
          I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
          ．
          （2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          4
          4
          mol．
          （3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD
          ．
          A．容器中氣體壓強(qiáng)不變
          B．容器中氣體密度不變
          C．容器中氣體顏色的深淺不變
          D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
          （4）可通過反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
          ①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是
          SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
          SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
          ．
          ②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          ．
          ③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省執(zhí)信中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是
          (ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　
          (ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol
          A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ
          D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆廣東省高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是
          


          (ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　      
ΔH＝－9.48 kJ/mol　
          


          (ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol
          


          A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應(yīng)放熱9.48
kJ
          


          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          


          C．分解1 mol HI
(g)生成H2(g)和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ
          


          D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州市執(zhí)信中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（理）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是（ ）
          （�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
          A．1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          C．分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ
          D．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
          

			
          

			
          
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