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          以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關判斷正確的是
          (ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　
          (ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol
          A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應放熱9.48 kJ
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固態(tài)碘的反應吸熱13.24kJ
          D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：1molH2(g)和1molI2(g)不能完全反應生成HI(g)，所以放熱小于9.48kJ，A錯誤；將二式相減得1mol固態(tài)碘和1mol氣態(tài)碘能量相差35.96kJ，B錯誤；HI(g)分解生成H2(g)和固態(tài)碘放熱，C錯誤；反應(ii)的反應物總能量比2molHI(g)能量低26.48kJ，反應(i)的反應物總能量比2molHI(g)能量高9.48kJ，所以反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低，D正確。
          考點：化學反應與能量
          點評：可逆反應不能進行到底；化學反應的焓變?yōu)樯晌锬芰颗c反應物能量差或為反應物鍵能之和與生成物鍵能之和之差。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
          ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
          （1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：
          I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
          I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
          ．
          （2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質(zhì)的量是
          4
          4
          mol．
          （3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD
          ．
          A．容器中氣體壓強不變
          B．容器中氣體密度不變
          C．容器中氣體顏色的深淺不變
          D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
          （4）可通過反應2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A．
          ①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是
          SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
          SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
          ．
          ②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應
          ．
          ③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關判斷正確的是（　　）
          （�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆廣東省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關判斷正確的是
          


          (ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　      
ΔH＝－9.48 kJ/mol　
          


          (ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol
          


          A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應放熱9.48
kJ
          


          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          


          C．分解1 mol HI
(g)生成H2(g)和固態(tài)碘的反應吸熱13.24kJ
          


          D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省廣州市執(zhí)信中學高二（上）期末化學試卷（理）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關判斷正確的是（ ）
          （�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
          A．1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反應放熱9.48 kJ
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          C．分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固態(tài)碘的反應吸熱13.24kJ
          D．反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（�。┑姆磻锟偰芰康�
          

			
          

			
          
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