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          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          I、I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
          II、I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
          下列判斷正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由蓋斯定律可知將Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=（-9.48kJ?mol-1）-（+26.48kJ?mol-1）=-35.96kJ?mol-1，可知固體碘的能量比氣體碘的總能量低，以此解答該題．
          解答：解：由蓋斯定律可知將Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=（-9.48kJ?mol-1）-（+26.48kJ?mol-1）=-35.96kJ?mol-1，
          A．固體碘的能量比氣體碘的總能量低，故A錯誤；
          B．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不同，故B錯誤；
          C．反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物的總能量低，故C正確；
          D．固體的能量比氣體能量低，則反應(yīng)II的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)I的反應(yīng)物總能量低，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查反應(yīng)熱與能量變化，注意結(jié)合蓋斯定律進行解答，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的大小關(guān)系，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（　�。�
           ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  
           ②I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
          H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
          下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          （i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
          下列判斷正確的是（　�。�
          
                
          A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反應(yīng)吸熱26.48 kJB、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC、反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低D、反應(yīng)（i）放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
          （ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判斷正確的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物比反應(yīng)（i）的產(chǎn)物穩(wěn)定B、1molI2（s）比1molI2總能量低35.96kJC、254gI2中通入2gH2（g）充分反應(yīng)放熱9.48 kJD、反應(yīng)（ii）反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)（i）反應(yīng)物的總能量高l7 kJ
          

			
          

			
          
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