Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備并收集干燥、純凈氯氣的裝置如圖所示：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式：___。

（2）寫(xiě)出指定試劑的名稱，C__，D__。

（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。

（4）檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的操作：___。

（5）實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中該反應(yīng)中HCl的作用是___，若反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol Cl2，則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為___mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 除去氯氣中混有的氯化氫氣體 干燥氯氣 吸收氯氣，防止污染空氣 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣已收集滿 還原性和酸性 0.2mol NA

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來(lái)制取氯氣；

（2）（3）一套完整的氣體制備裝置需要發(fā)生裝置、除雜裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。

（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，可以此來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否已滿；

（5）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高被氧化，錳元素化合價(jià)降低被還原；

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來(lái)制取氯氣，

故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）氯氣中雜質(zhì)有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫和水蒸氣，C裝飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，D中裝濃硫酸進(jìn)行干燥，

故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；

（3）氯氣中雜質(zhì)有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫和水蒸氣，C裝飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，D中裝濃硫酸進(jìn)行干燥，氯氣有毒尾氣需要處理，F中可用氫氧化鈉溶液處理尾氣，

故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；干燥氯氣；吸收氯氣，防止污染空氣；

（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，

故答案為：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣已收集滿；

（5）反應(yīng)中氯化氫中部分氯元素化合價(jià)降低；部分氯元素做鹽中的陰離子，體現(xiàn)了還原性和酸性；反應(yīng)中氯元素由-1價(jià)到0價(jià)，錳元素由+7到+2價(jià)，降低5價(jià)，故生成1個(gè)氯氣分子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，消耗2/5個(gè)氧化劑，所以產(chǎn)生0.5mol Cl2，則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA，

故答案為：還原性和酸性；0.2mol；NA。